Exercicios Ligaçõe

FORTIFICAÇÃO E CONSTRUÇÃO ESTRUTURAS METÁLICAS LIGAÇÕES PARAFUSADAS (NBR 8800/1988) Cap Moniz de Aragão 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Limites de Resistência Área bruta e área efetiva à tração Resistência de cálculo à tração Resistência de cálculo à força cortante Interação de tração com cisalhamento Resistência à pressão de contato em furos Espaçamento entre furos e entre furo e borda Resistência de cálculo em ligações por atrito Exercícios LIGAÇÕES PARAFUSADAS Permitem…

ESTRUTURAS METÁLICAS LIGAÇÕES PARAFUSADAS Cap Moniz de Aragão 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Limites de Resistência Área bruta e área efetiva à tração Resistência de cálculo à tração Resistência de cálculo à força cortante Interação de tração com cisalhamento Resistência à pressão de contato em furos Espaçamento entre furos e entre furo e borda Resistência de cálculo em ligações por atrito Exercícios LIGAÇÕES PARAFUSADAS Permitem montagens mais rápidas e de inspeção fácil; Permitem…

Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa: Tania Anazawa LIGAÇÕES QUÍMICAS Teoria do Octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência. Símbolos de Lewis: é um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa. Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos Grupo 1 (IA) Período 2 (IIA) 13 (IIIA) 14 (IVA) Li × × Be × × ×B× Na

moléculas 3.2 ligação covalente polar 3.3 ΔE 3.4 ligação dupla/tripla 3.5 ligação aromática 4. combinações das ligações diferentes 5. ligação química & energia 6. Forças intermoleculares 6.1 forças vanderWaals 6.2 forças dipolares 6.3 fontes de Hidrogénio 6.4 rede molecular 1. A ligação iónica Existem iões simples e iões complexos. Ambos podem participar nas ligações iónicas. Logo que haja atracção entre iões (por terem cargas opostas) pode surgir uma ligação…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof.ª Dr.ª Louise Lee da Silva Magalhães Ligações Químicas As forças que mantêm os átomos unidos.  São fundamentalmente de natureza elétrica.  Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. Os átomos ligam‐se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade ‐ para completarem suas camadas de valência. Ligações Químicas Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam…

Química Geral Ligações Químicas Prof ª: Joyce C. Cruz Santos E-mail: joyce.santos@prof.una.br LIGAÇÕES QUÍMICAS  Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições  Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos…

04/11/2014 LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Químicas  A grande diferença de propriedade entre os materiais que conhecemos se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos.  Em condições ambientes, somente os gases nobres são formados por átomos isolados uns dos outros.  Todos os demais elementos químicos, atraem‐se mutuamente e atraem átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substancias compostas. As…

Teoria quantica Exercicios O atomo • 1- Por que uma lâmpada emite luz quando acesa ? • 2. É possível identificar um elemento químico por meio da tonalidade (comprimento de onda) da luz emitida após aquecimento. Justifique. • 3. Por que os filamentos de lâmpada são feitos geralmente de tungstênio? O atomo 4. Um alvo metálico quando bombardeado com elétrons de alta energia (ou velocidade) emite raios x. Justifique. 5. É possível identificar um elemento químico por meio do comprimento…

carbono (Kekulé - 1858). O carbono é um ametal que faz quatro ligações covalentes para adquirir estabilidade (Tetravalente). Distribuição eletrônica: POSTULADO DE KEKULÉ 1º Postulado: “O carbono é tetravalente, ou seja, faz 4 ligações covalentes.” POSTULADO DE KEKULÉ 2º Postulado: “As 4 ligações simples do carbono são iguais (em comprimento e energia).” POSTULADO DE KEKULÉ 3º Postulado: “O carbono é capaz de formar cadeias (ligações químicas sucessivas) com outros átomos de…

C que se liga através de 4 ligações simples (o C é tetravalente). Hibridização sp3 2p hibridação 2s sp3 Hibridização sp3 H H H H CH4 Hibridação sp3 - Metano Estas orbitais fazem entre si ângulos de aproximadamente 109º, o que corresponde exactamente aos ângulos de ligação observados na molécula de metano. Esta vai então formar-se por coalescência de cada uma das quatro orbitais híbridas com a orbital 1s de um átomo de hidrogénio, resultando em quatro ligações s. Hibridização…