Exercicios Ligaçõe

Á LIGAÇÕES PARAFUSADAS (NBR 8800/2008) Maj Moniz de Aragão 1. 2. 2 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Resistência dos parafusos Área bruta e área efetiva à tração Resistência de cálculo à tração Resistência de cálculo à força cortante Interação de tração com cisalhamento Resistência à pressão de contato em furos p Espaçamento entre furos e entre furo e borda Resistência de cálculo em ligações por atrito Colapso por rasgamento pág 06 09 09 17 18 19 36 40 43 1…

Á LIGAÇÕES PARAFUSADAS (NBR 8800/2008) Maj Moniz de Aragão 1. 2. 2 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Resistência dos parafusos Área bruta e área efetiva à tração Resistência de cálculo à tração Resistência de cálculo à força cortante Interação de tração com cisalhamento Resistência à pressão de contato em furos p Espaçamento entre furos e entre furo e borda Resistência de cálculo em ligações por atrito Colapso por rasgamento pág 06 09 09 17 18 19 36 40 43 1…

Á LIGAÇÕES PARAFUSADAS (NBR 8800/2008) Maj Moniz de Aragão 1. 2. 2 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Resistência dos parafusos Área bruta e área efetiva à tração Resistência de cálculo à tração Resistência de cálculo à força cortante Interação de tração com cisalhamento Resistência à pressão de contato em furos p Espaçamento entre furos e entre furo e borda Resistência de cálculo em ligações por atrito Colapso por rasgamento pág 06 09 09 17 18 19 36 40 43 1…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral:Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. Energia Menos estáveis Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados Definições Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Camada de Valência: em geral as…

Ligações Secundárias ou Interações intermoleculares H H O H O H 1 As forças Intermoleculares Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido. 2 As forças Intermoleculares Forças de Van der Waals Forças intermoleculares Existem entre Exemplos Dipolo-dipolo (Forças de Keesom) Moléculas polares HCl ; CH3CH2OH Dipolo…

DO GRUPO: TURMA: 06 MÓDULO: 03 DISCIPLINA 5: Ligações Químicas ATIVIDADE 5: Atividade em Grupo – concepções dos estudantes sobre ligação química a) Concepções escolhidas pelo Grupo. 1- Confusão entre a ligação covalente e iônica; 2- As ligações seriam formadas apenas para satisfazer a regra do octeto; 3- Os elétrons são igualmente compartilhados em todas as ligações covalentes. b) Justificativas pela escolha para cada uma das…

Centro Universitário Plínio Leite Curso de Engenharia Disciplina de Química Ligações Químicas Prof. Amanda Sutter prof.asutter@gmail.com 1 Notação de Lewis - Colocar o símbolo do elemento - Representar os elétrons de valência através de pontos ou cruzes; Exercício: Represente por notação de Lewis o Li, Be, B, C, N, O, F e o Ne. Verificou-se que os átomos tendem a ganhar, perder ou partilhar elétrons de modo a ter na camada de valência 8 elétrons ficando com a…

AMIDA. Exercícios Amidas. 1. Escreva a fórmula estrutural das seguintes amidas: a) butanoamida; b) propenoamida; c) 3-metil-pentanoamida. 2. Dê o nome oficial das seguintes amidas: a) b) c) d) 3. A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante da excreção do nitrogênio pelo organismo humano.Na molécula da uréia,formada por oito átomos,o carbono apresenta duas…

disso, eles possuem estruturas moleculares muito grandes. Tipicamente, esses materiais possuem baixas densidades e podem ser extremamente flexíveis. Exercício 1: A principal diferença entre um cristal Cúbico de Corpo Centrado e um cristal Cúbico de Face Centrada é: A - O cristal cúbico de corpo centrado só ocorre quando as ligações químicas são de caráter covalente B - O cristal cúbico de corpo centrado apresenta defeitos cristalinos denominados lacunas C - A célula unitária

LIGAÇÕES QUÍMICAS Tatiane C. Silva Maiolini 2015 TIPOS  Ligações Iônicas  Ligações Covalentes  Ligações Metálicas GASES NOBRES   Apenas os Gases Nobres são átomos estáveis isolados – raramente se ligam a outros átomos. São modelo de estabilidade. REGRA DO OCTETO   Um átomo estará ESTÁVEL quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, quando se trata da camada K). Os átomos se ligam uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de ESTABILIDADE. LIGAÇÕES IÔNICAS 