Exercicios Ligaçõe

Ligações Químicas 1 Ligações Químicas  As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações;  Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais;  Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. 2 Ligações Químicas  A ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos,…

Ciência e Tecnologia dos Materiais Estrutura Atômica e Ligação Interatômica Prof ª: Joyce C. Cruz Santos E-mail: joyce.santos@prof.una.br Ligações Químicas I. FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO Considerando-se a interação entre dois átomos isolados, observa-se os seguintes fatos: • A grandes distâncias a interação entre eles é desprezível. • A medida que se aproximam cada um exerce forças sobre o outro. • As forças podem ser atrativas ou repulsivas e a magnitude de cada uma delas é função…

QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Química O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas, isto é, forças entre cargas eléctricas. Tipos de Ligação Química § § § Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica LIGAÇÕES QUÍMICAS • TEORIA DO OCTETO CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: caracterizada pela…

desemparelhados Configuração Eletrônica Configuração Eletrônica Exercícios 1. Escreva a configuração eletrônica do átomo de magnésio no estado fundamental. 2. Escreva a configuração eletrônica do átomo de bismuto no estado fundamental. 3. (a)Escreva a configuração eletrônica do átomo de fósforo no estado fundamental. (b) quantos elétrons desemparelhados um átomo de fósforo possui? Tabela Periódica Configuração Eletrônica Exercícios 1. Escreva a configuração eletrônica do cátion…

características delineadoras para uma adequada autonomia de cidadãos frente à sociedade, poisé praticando e escolhendo responsavelmente que formamos um caráter íntegro e confiante. Mas, afinal, o que seria liberdade e responsabilidade e quais suas ligações? A palavra liberdade, de origemlatina (libertas), significa independência. Responsabilidade, também de origem latina (respondere), significa ser capaz de comprometer-se. Para absorvemos a palavra liberdade de forma a entendermos…

INSTRUÇÕES: Lista de exercícios para resolução em duplas. Listas contendo resolução(ões) de exercícios idênticas serão desconsideradas. Não serão aceitos resoluções em cópia Xerox. Consulte a bibliografia indicada para a disciplina. EXERCÍCIOS SOBRE ESTRUTURA DA MATÉRIA 1) O que são Férmions? Dentre os Férmions, quais são as partículas elementares? 2) O que são Léptons e Quarks e como são denominados, ou subdivididos? 3) Do que são formados os nêutrons e prótons? 4) O que…

LIGAÇÃO INTERATÔMICA LIGAÇÃO ATÔMICA NOS SÓLIDOS Divisão do assunto:  1.Estrutura Atômica  2.Ligação Interatômica   Forças e energias de ligação; Tipos de ligações:  Ligações iônicas;  Ligações covalentes;  Ligações metálicas. Ligações intermoleculares nos sólidos:  Ligações de dipolo induzido flutuantes;  Ligações entre moléculas polares e dipolos induzidos; Moléculas. ENERGIA  Energia: Medida da capacidade de realizar trabalho.  Cinética: energia dada a um corpo…

Química Exercício 1 Escreva as seguintes reações: a) cloração do 1-buteno (reação com o Cl2) *Para começar a resolver a questão, você saber que: O carbono (C) é o corpo da estrutura e o hidrogênio (H) é o ligante mais usado O C pode fazer 4 ligações, enquanto o H pode fazer apenas 1 ligação, isso é uma regra. Dai vem os nomes, quando uma estrutura tem: 1 C se dá o nome de MET 2 C= ET 3 C= PROP 4 C= BUT 5 C= PENT 6 C= HEX 7 C= HEP 8 C= OCT 9 C= NON 10 C= DEC Se…

|14 |2 |Ligação atômica nos sólidos; | | | | |Energias e forças de ligações | | | | |Ligações interatômicas primárias | | | | |Ligação de Van der Waals

de zero.  Todas as moléculas diatômicas são polares se suas ligações forem polares.  Ex: Uma molécula de HCl, com sua ligação covalente polar (H - Cl) é uma molécula polar  Todas as moléculas diatômicas formadas por átomos de elementos diferentes têm alguma polaridade  Molécula apolar >>>> molécula com momento de dipolo igual a zero.  Todas as moléculas diatômicas homonucleares, como O2, N2 ou Cl2, são apolares devido a suas ligações apolares. 7 Modelo da Repulsão…