Lista de exercícios – ligações químicas, direções, planos, densidades lineares e planares
1. Desenhe em uma célula cúbica as seguintes direções: [100]; [111]; [1 1 0]; [123].
2. Determine os índices para as direções mostradas nas seguintes células cúbicas:
Figura 1
Figura 2 Lembre-se de colocar os vetores na origem 3. Quais os tipos de força de interação que existe entre 2 átomos e quando pode ocorrer a ligação entre esses átomos. Desenhe o gráfico de energia x espaçamento interatômico interpretando-o. 4. Diferencie materiais sólidos cristalino de materiais sólidos amorfos.
5.Desenhe em uma célula cúbica os seguintes planos cristalográficos: (100); (111); (1 1 0); (123). 6.Determine os índices de Miller para os planos mostrados na seguinte célula unitária:
Figura 3
Figura 4 7.Calcule as densidades lineares das direções [100]; [110] e [111], para a estrutura cristalina CFC. 8.Calcule as densidades lineares das direções [110] e [111] para a estrutura cristalina CCC.
9.Considere a rede cfc.
a) Faça um esboço desta rede e obtenha o número de átomos por célula unitária e calcule o fator de empacotamento atômico (FEA) b) Obtenha a relação entre “a” e “R”.
10) Diferencie materiais cristalinos de materiais não-cristalinos em termos de arranjo atômico. 11) Quais são as estruturas cristalinas mais comuns encontradas nos materiais metálicos? 12) O que você entende como “fator de empacotamento atômico” e de que depende? 13) A - O ferro tem estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) e raio atômico de 1,241 Å a temperatura ambiente. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para o ferro nestas condições. R: a = 2,86x10-8 cm ou 0,2864 nm e F.E. = 0,68 B - A 910 °C o ferro passa de estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) para estrutura cúbica de face centrada (CFC) e raio atômico de 1,292 Å. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para o ferro nestas