Exercicios Ligaçõe

IGAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS PROFESSOR: RENIR DAMASCENO 01. (PUC–RS) São propriedades caracterís- ticas dos compostos iônicos: a) retículo cristalino, elevada dureza, pon- tos de fusão e de ebulição elevados. b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebuli- ção baixos. c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição e- levados. d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido. e) ausência de retículo cristalino, baixa du- reza,…

Inorgânica (Simulado) Para o professor de Química do Cursinho do XI, Alexandre Ribas dos Santos, é bom focar em: | 1. Propriedades periódicas: Energia de ionização, Eletroafinidade e Eletronegatividade (facilitará o entendimento de ligações químicas); 2. As ligações químicas: Ligação Iônica, Covalente e Metálica; 3. Funções inorgânicas: Ácidos & Bases - reconhecimento, nomenclatura, dissociação e ionização etc (tema muito batido nas últimas quatro provas do Enem!); 4. Reação de…

LUTERANA DO BRASIL - ULBRA PRÓ-REITORIA ACADÊMICA CURSO DE ENGENHARIA CIVIL DIMENSIONAMENTO E CÁLCULO De LIGAÇÕES METÁLICAS SOLDAS E PARAFUSOS Trabalho de Conclusão de Curso - TCC IVANDRO GASPERIN Canoas, junho, 2007 UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL - ULBRA PRÓ-REITORIA ACADÊMICA CURSO DE ENGENHARIA CIVIL DIMENSIONAMENTO E CÁLCULO De LIGAÇÕES METÁLICAS SOLDAS E PARAFUSOS Trabalho de Conclusão de Curso apresentado ao Curso de…

Exercícios Complementares – Regra de Três Simples. 1) Três caminhões transportam 200m³ de areia. Para transportar 1600m³ de areia, quantos caminhões iguais a esse seriam necessários? 2) A comida que restou para 3 náufragos seria suficiente para alimentá-los por 12 dias. Um deles resolveu saltar e tentar chegar em terra nadando. Com um náufrago a menos, qual será a duração dos alimentos? 3) Para atender todas as ligações feitas a uma empresa são utilizadas 3 telefonistas,…

Mirlene Menezes Silva RA: C10101-0 Nutrição – 3° Semestre Resumo do Texto: Os combustíveis do exercício físico. Metabolismo é um conjunto de reações químicas que caracterizam o estado vital, ocorrem continuadamente aceleradas por enzimas, formando vias de reações sequenciais, para manter nossa maquina corporal estruturada. Por esse motivo o corpo realiza o tempo inteiro trabalho, pois sem este não há organização, para realizar trabalho, este suprimento de…

Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar substâncias, nada mais sensato que pensar que estes átomos…

3ª Lista de Exercícios de Química Geral - Ligações Químicas I - Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho 1) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: a) Al e F; b) K e S; c) Y e O; d) Mg e N. 2) Explique as seguintes tendências na energia de rede: a) MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr; c) BaO > KF. Energias envolvidas na formação da ligação iônica Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um…

classificar os elementos químicos. Conceituar e identificar os tipos de ligações químicas. Analisar as moléculas e ser capaz de reproduzir a geometria da mesma. A classificação periódica dos elementos. As ligações químicas. A geometria molecular. III Unidade Conhecer a diferença entre ácidos, bases e sais. Identificar os diferentes tipos de óxidos na composição química. Separar os tipos de ligações químicas compreendendo o comportamento de cada elemento na…

ligante é um íon ou molécula que pode ter uma existência independente. 5 -Os metais são ácidos de Lewis (receptores de elétrons) -Ligantes são bases de Lewis (doadores de elétrons) -Íons complexos são carregados 6 1 18/01/2014 Exercício Exemplos de Compostos Complexos Complexo Espécie Central 1. Determine o número de oxidação da espécie central em cada um dos complexos: Complexo Ligantes Nox [Pt(NH3)4]2+ [HgCl4]2- [AuCl2]- Au(I) 2 íons cloreto

Lista de Exercícios: Ligações Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis