Apostila química

sempre um dos elétrons do orbital 2s é "promovido" para o orbital 2p vazio. Este fenômeno só é possível devido a similaridade energética dos dois orbitais. 2s
2

Ele é composto por 6 prótons, 6 elétrons e seis nêutrons. Seus elétrons são distribuídos em duas 2p
2

6

C

1s

2s

2p

camada K: 2 elétrons elétrons

camada L: 4 Após a promoção, dizemos que o átomo de carbono se encontra no estado ativado.

Os átomos de carbono são tetravalentes e suas quatro valências são

equivalentes entre si. Na hibridização sp , o orbital 2s se funde com os três orbitais 2p, Eles se ligam entre si formando cadeias. As ligações do átomo de carbono são orientadas para os vértices de um tetraedro e o ângulo entre elas é de 109º 28'. Isso possibilita que eles realizem entre si: originando quatro orbitais híbridos sp idênticos entre si. Cada um dos orbitais se orienta segundo os vértice de um tetraedro regular. Os ângulos entre os eixos de ligação são de 109°28'.
3 3

ligações simples, quando ligados por um vértice,

Todos os orbitais sp participam de ligações sigma, ou seja, o eixo da ligação coincide com o eixo do orbital. Todas as ligações são simples. Na hibridização sp , o orbital 2s se funde com dois orbitais 2p, originando ligações duplas, quando ligados por dois vértices, três orbitais sp e um p puro. Os três orbitais híbridos sp se orientam de acordo com um triângulo eqüilátero, os ângulos entre eles são de 120°. O orbital p puro fica perpendicular ao plano do triângulo.
2 2 2

3

e ligações triplas, quando ligados por três vértices. Os orbitais do tipo sp fazem ligações do tipo sigma e o p puro faz ligações pi (ligação perpendicular ao eixo do orbital). Duas ligações são simples e uma é dupla. Na hibridização sp, o orbital 2s se funde com um orbital 2p, originando dois orbitais sp e dois p puros. Estes dois orbitais se ficam no mesmo eixo, guardando um ângulo de 180° um do outro. Os orbitais p puros são perpendiculares entre si e em relação ao