Exercicio Tabela Periódica

2012/1 Técnico em Química – Química Inorgânica Industrial Escola Estadual de Educação Profissional [EEEP] Ensino Médio Integrado à Educação Profissional Sumário 1. Configuração eletrônica e Tabela Periódica......................................................07 2. Propriedades Periódicas......................................................................................09 2.1 Carga Nuclear…

Lista de Exercícios 8.1 O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, demagnésio e de rádio. 8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto decálcio. 8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os…

Introdução A tabela periódica foi construída a partir das estruturas atômicas e das propriedades de seus elementos. Portanto os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. Objetivo Com base nisto este experimento tem por finalidade…

Lista de exercícios – P1 Ciência dos Materiais Prof. Ellen Maria Machado Santos Exercícios do Callister páginas 35 e 36: 2.1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. 2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com um peso atômico de 51,9405 uma; 9,50% de 53Cr, com um peso atômico de 52,9407 uma e 2,37% de 54Cr, com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico

Tabela Periódica e Propriedades Periódicas dos Elementos Agrupar os elementos num quadro periódico permite fazer previsões gerais sobre seu comportamento químico e físico. S8(s) O2(g) O: [He]2s22p4 S: [Ne]3s23p4 HISTÓRICO Tríades de Döbereiner (1829) Certas tríades apresentavam semelhanças químicas. Ca, Sr, Ba Cl, Br, I S, Se, Te Parafuso de Telúrio de Chancourtois (1862) Elementos em forma de espiral de acordo com a massa atômica. As propriedades se…

novamente, a afinidade eletrônica não é significativa. Entretanto, não é igual a zero: já que a adição de um elétron em qualquer elemento causa liberação de energia. A afinidade eletrônica não tem uma forma muito definida no seu crescimento na tabela periódica, mas seu comportamento é parecido com a eletronegatividade: cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. O Cloro possui maior afinidade eletrônica: cerca de 350 KJ/mol (em módulo). Potencial de Ionização O…

EDUCAÇÃO COMPUTADORES EM EDUCAÇÃO QUÍMICA: ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA Marcelo Eichler* e José Claudio Del Pino Instituto de Química - UFRGS - 91501-970 - Porto Alegre - RS Recebido em 12/7/99; aceito em 29/2/00 COMPUTERS AND CHEMICAL EDUCATION: ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE In this paper we discuss an approach for two initial topics in Chemistry: atomic structure and periodic table. The focus of this approach is the use of educational software resources in the…

1ª Lista de Exercícios 1) A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). Qual o número atômico deste elemento? Que elemento é esse? 2) O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. Com base

Lista de exercícios – P1 Ciência dos Materiais Exercícios do Callister páginas 35 e 36: 2.1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior de seu núcleo. Já o peso atômico corresponde a media ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. 2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de…

LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 01 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto. (01) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento do número atômico. (02) Qualquer átomo que apresente n camadas de elétrons sempre terá maior raio atômico que um átomo com n–1 camadas. (04) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula, pois possuem energia de ionização e afinidade eletrônica com valor igual a zero. (08) A massa atômica e