6ª aula prática: determinação de carbono orgânico por oxidação pelo dicromato de potássio e titulação do excesso do oxidante por iodometria.

6ª aula prática: Determinação de carbono orgânico por oxidação pelo dicromato de potássio e titulação do excesso do oxidante por iodometria. INTRODUÇÃO O carbono pode ocorrer no solo em diversas formas. Assim, pode-se apresentar desde a forma elementar até a de constituinte de moléculas orgânicas complexas como a da celulose, lignina, proteinas, etc, em restos de tecidos vegetais e no húmus. Ainda, certos minerais primários e secundários (calcita,dolomita, etc.) podem conter carbono na forma do íon carbonato (COH-2), que poderá se transformar em ion bicarbonato (HC0 3—), passando para a solução do solo. Finalmente, a fase aquosa e a fase gasosa do solo contêm um teor variável de C0 2. Em resumo, as formas de ocorrência do carbono no solo são complexas e variadas e a sua determinação não constitui um problema de fácil solução. Os métodos de determinação do carbono do solo são numerosos, envolvendo as técnicas mais variadas (JACKSON,1958). O procedimento analítico mais utilizado para esta determinação baseia-se na oxidação do carbono orgânico por dicromato de potássio em meio ácido concentrado. O dicromato de potássio em presença de H2SO4 a quente, transforma em CO2 todas as formas oxidáveis de carbono presentes na amostra. O excesso de dicromato de potássio é determinado por iodometria.O uso de reagentes contendo crômio hexavalente tem sido criticado devido suas características carcinogênicas, evidenciadas em estudos de casos com animais e humanos. Entretanto,…

cicloexanol. Essa mistura foi mantida em banho de gelo. Em um frasco à parte, dissolveu-se 12 g de dicromato de sódio em 8 mL de água destilada. Retirou-se a mistura cicloexanol-ácido do banho de gelo e à ela foi mergulhada um termômetro para monitorar a temperatura durante a reação. Com a ajuda de uma pipeta graduada, adicionou-se aproximadamente 1 mL da solução de dicromato de sódio à mistura cicloexanol-ácido. A solução ficou amarela e em pouco tempo ficou verde. Nesta etapa, a…

Síntese do dicromato de potássio (K2Cr2O7) Acadêmicos: Lucas Rodrigues Ferreira Lucas Sousa Renata Silva Moura D Disciplina: Química inorgânica experimental I J Orientadora: Madalena Anápolis, 2010. O dicromato de potássio, também chamado bicromato de potássio, é um sólido cristalino laranja-avermelhado, K2Cr2O7, solúvel em água e insolúvel em álcool. É preparado por acidificação de solução de cromato de potássio puro (a adição de uma base a soluções de dicromato de potássio…

Preparação e purificação do Dicromato de Potássio Daiane Cássia Pereira Abreu Departamento de Ciências Naturais, Universidade Federal de São João Del-Rei, Praça Dom Helvécio, 74, Bairro Fábricas, CEP: 36301-160 São João Del-Rei, Minas Gerais, Brasil. Abstract: The experiment is to use the concepts of solubility purification in the synthesis of potassium dichromate prepared from a solution of potassium chloride and sodium dichromate, which was filtered, oven dried and…

(d) chapa elétrica (e) proveta de 100 mL DETERMINAÇÃO DE MATÉRIA ORGÂNICA 1.2. Reagentes (a) Solução de dicromato de potássio 0,4 N em meio ácido Dissolver exatamente 19,610 g de dicromato de potássio, seco em estufa a 130 oC durante 1 hora, em 250 mL de água destilada, contida em um balão aferido 1000 mL. Juntar uma mistura, já fria, de 500 mL de H2SO4 e concentrado, e 250 mL, de água destilada: depois de dissolvido o dicromato e completo resfriamento, completar o volume a…

-> H2O + ½ O2k 34g ----------- 11200cm3 Pela reação estequiométrica acima, vemos que uma solução que contivesse 34g de H2O2 por mL teria uma concentração de 11200cm3 "volumes de O2". A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2 e -> 2I – O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim,…

indicador é possível prever a coloração deste em um meio com potencial definido. Por outro lado, a variação do potencial no curso da titulação, especialmente perto do ponto de equivalência, pode ser calculada. Finalmente, como são conhecidos muitos indicadores de oxi-redução, com diferente potencial padrão, pode-se escolher o mais apropriado para cada titulação. Os indicadores de oxirredução mais importantes são a difenilamina e derivados, os derivados do trifenilmetano e certos íons…

química de oxigênio em águas por espectrofotometria simultânea dos íons crômio(III) e dicromato RESUMO: Propõe-se metodologia analítica para a determinação da demanda química de oxigênio em águas e efluentes pouco poluídos, pela espectrofotometria simultânea dos íons crômio(III) e dicromato, após a oxidação sulfocrômica das amostras, à quente e catalisada por íons Ag+. Demonstra-se que a inter-relação entre as concentrações de DQO, de crômio(III) formado e de dicromato residual permite…

simultaneidade da reação, existe o conceito de potencial padrão (Eo). Quanto maior for o valor para um par de substâncias que fazem óxido-redução, pode-se dizer que maior será a tendência do oxidante receber elétrons, e quanto mais baixo, maior tendência para doar elétrons.² A volumetria dessas reações pode ser aplicada a diversos métodos, porém não se aplica ao método que determina compostos com um único estado de valência, como é o caso do dicromato, que oxida ou reduz, depende do…

QUESTÃO 1 Durante a marcha analítica, são usados reagentes compostos de amônio (NH 4OH, NH4CO3 e NH4Cl). Se o teste de identificação do amônio for efetuado no fim da marcha, após todos esses compostos serem inseridos na amostra, ocorrerá confirmação do cátion mesmo que na amostra original ele não esteja presente. QUESTÃO 2 Uma pequena alíquota da amostra é colocada em um béquer e é adicionado excesso de hidróxido concentrado (NaOH ou KOH). Em seguida o béquer é tampado, por exemplo,…