Síntese de sulfato de ferro II

Universidade Federal de Ouro Preto Química Industrial Relatório Aula Prática 01 Síntese de Sulfato de Ferro II Ouro Preto - Minas Gerais - Brasil Outubro/2012 INTRODUÇÃO O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. O Fe0 reage com H2SO4 para formar FeSO4, de acordo com a seguinte reação: Fe0 + H2SO4 → FeSO4 + H2 Para se obter o sulfato ferroso em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas (estequiométricas) ou eliminar, após a reação, o excesso de um dos reagentes. Além disso, se a reação resultar na forma de uma ou mais substâncias, ou uma mistura, a mesma deverá ser fracionada, separando-se as diferentes substâncias. A filtração é um método que pode ser usado para a separação desta substância. É efetuada passando-se a mistura através de uma material poroso (filtro de papel) que retém as partículas do sólido. A passagem do líquido através do papel de filtro pode ser efetuada de dois modos: por ação da gravidade, filtração simples, por redução da pressão, filtração a vácuo e purificação por recristalização. Sendo

INTRODUÇÃO O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro,combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. Para obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A…

sódio (6 M), Sulfato de Ferro II (0,5 M), Sulfato de Ferro II hepta hidratado e Tiocianato de Potássio (1,0). PROCEDIMENTOS 1 - Compostos do Ferro III. A- Óxidos de Ferro III. Colocar dentro de um cadinho aproximadamente 2,0 g de sulfato de ferro II ( FeSO4.7H2O ) e calcinar durante 10 minutos . Verificar a mudança de cor e estrutura física. B- Haleto de Ferro III Dentro de um tubo de ensaio colocar pequeno volume (2ml ) de uma solução de ferro III e…

Determinação de Ferro Procedimento Experimental Em um erlenmeyer de 500 mL, pesamos cerca de 1,0 a 1,1 gramas de sulfato ferroso. Adicionamos 30 mL de solução aquosa de HCl 6 mol/L e aquecemos de forma branda até o ataque completo do material e concentrar a solução por evaporação. Adicionamos gota a gota de (150 g/L) até o desaparecimento da cor amarelada, e, logo após, adicionamos mais 2 gotas em excesso. Resfriamos externamente o frasco em água corrente e diluímos até…

Escola Politécnica Ramos Técnico em Metalurgia Metalurgia dos Não Ferroso Bárbara Lima Gisele Silva Jaíne Rezende Larissa Ferreira Congonhas 2013 Bárbara Lima Gisele Silva Jaíne Rezende Larissa Ferreira Zinco Trabalho apresentado ao professor Pedro Garcia, da disciplina “Metalurgia dos Não Ferrosos”, da turma Metalurgia 10, turno noturno, do curso de Metalurgia. Escola Politécnica…

trabalho interdiscilinar dirigido III INTITUTO POLITÉCNICO – CENTRO UNIVERSITÁRIO UNA produção de fertilizantes a partir de sulfato ferroso mono-hidratado CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA PROFESSOR TIDIR: JULIANA CAPANEMA Felipe Lima de Morais, Hadelly Magalhães, Lorena Campos dos Santos, Marcela Lélis Silva, Marcus Vinicius Santiago, Narana Cardozo da Silva, Stephany Alcântara de Paula, Thiago Morais Araújo, Resumo ( Trata-se de um trabalho interdisciplinar cujo objetivo…

trata da titulação de um agente oxidante com uma solução de um redutor e vice-versa. Este tipo de determinação compreende um grande número das análises volumétricas, devido ao grande número de substâncias susceptíveis de sofrer oxidação e redução. 1.2. DDDDDDDD O dicromato de potássio não é um agente oxidante tão poderoso quanto o permanganato de potássio mas tem muitas vantagens sobre este reagente. Pode ser obtido puro, é estável até seu ponto de fusão e, por isso, é um padrão…

D O S S I E T E C N I C O Aproveitamento de residuos industriais para obtencao de compostos quimicos derivados do cobre e zinco Luiz Rodrigues Pereira Fundacao Centro Tecnologico de Minas Gerais CETEC agosto 2007 Copyright c - Servico Brasileiro de Respostas Tecnicas - http://www.respostatecnica.org.br 1 DOSSIE TECNICO Sumario 1 INTRODUCAO ..................................................................................................................... 2 2 OBJETIVOS…

1) Indique se as frases abaixo são verdadeiras ou falsas. Caso estejam incorretas, reescreva-as de forma correta e coerente. Justifique a sua resposta de forma clara e completa, não deixando margem de dúvida. a) “Em uma sala cuja temperatura é de 25oC, um sistema contendo água e gelo apresenta temperatura de 25oC após entrar em equilíbrio térmico com o ambiente.” b) " Se durante a evaporação de uma certa massa de álcool etílico é liberada certa quantidade de energia, durante a…

caótico, colidindo frequentemente entre se e com as paredes do recipiente).não é possível preparar uma mistura heterogênea de dois gases porque todos os gases misturam-se uniformemente um com o outro em qualquer proporção. Exemplos: ar atmosférico. Dois tipos de soluções solidas são frequentes. A solução solida substituinte exibe uma estrutura cristalina que tem regularidade estrutural. A solução solida intersticial, átomos diferentes, íons ou moléculas ocupam os vértices e fissuras ou…