QUIMICA

Qual é o sinal de ΔH para este tipo de reação? Termoquímica A termoquímica é o ramo da termodinâmica que estuda especificamente as trocas de calor entre o sistema e o meio ambiente, desenvolvida durante uma reação química. LEI DE HESS : A entalpia (H) é uma função de estado: portanto o valor de H é independente do caminho entre os estados inicial e final. A H = variação de entalpia total da reação é a soma da variação da entalpia das reações intermediárias, em que a reação pode ser dividida. A lei de Hess aplica-se mesmo se as reações intermediárias, ou a reação total, não possam, de fato, ser realizadas. Fornecidas as equações de cada passo balanceado e das individuais, são adicionadas à equação para dar a equação de interesse, a entalpia de reação pode ser calculada a partir de uma seqüência conveniente de reações. Como exemplo da lei de Hess, vamos considerar a oxidação do carbono a dióxido de carbono: C (S) + O2 (g)  CO2 (g) H = ? Pode-se pensar nesta reação acontecendo em dois passos. 1º Passo: C (S) + 1/2 O2 (g)  CO (g) H = - 110,5 KJ 2º Passo: CO (g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g) H = - 283,0 KJ C (S) + O2 (g)  CO2 (g) H = O processo em dois passos é um exemplo de uma seqüência de reações, uma série de reações nas quais os produtos de uma reação tomam parte como reagentes na outra reação. A equação para a reação total, o resultado líquido da…

Química Geral Termoquímica Termoquímica • A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. • A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. • O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. • Essas reações são de dois tipos: 2 REAÇÕES QUÍMICAS QUE LIBERAM ENERGIA Queima do carvão…

UNIDADE 2 – TERMOQUÍMICA CAPÍTULO 1 – AS REAÇÕES QUÍMICAS E A ENERGIA..........................................................................................59 Introdução......................................................................................................................................................................59 As medidas do…

TERMOQUÍMICA PROFº BjR 1 TERMOQUÍMICA • A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos. • A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. • A termoquímica…

odor do peixe CH3-NH2+ H2O CH3-NH3+ + OH- 9 2. Pressão (para sistemas gasosos) 2NO2(g) ⇄ N2O4 (g) vermelho incolor Fonte: Química Vol. 2 Ricardo Feltre, editora Moderna 10 3. Temperatura N2(g) +3H2(g) ⇄ 2 NH3 (g) ∆H=-26,2 kcal Fonte: Química Vol. 2 Ricardo Feltre, editora Moderna 11 4. Efeito do catalisador O catalisador não desloca o equilíbrio químico 12 Constante de equilíbrio Equação elementar genérica: aA + bB yY + zZ…

Análise dos Processos Físico-Químicos II Profas: Flávia Botelho Honório de Morais Kátia Gumiero Ferracioli Colmanetti TERMOQUÍMICA Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência: Calor: é uma forma de energia que se transfere de um corpo a outro quando esses corpos…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

Qual é a temperatura final do sistema? Imagine que não há perda de calor para a vizinhança (veja as tabelas 6.2 e 6.3 em anexo) Entalpias de reação 11. O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar 4 C (s) + S8 (s) ( 4 CS2 (l), ΔHº = + 358,8 kJ (a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de S8? (b) Calcule o valor absorvido na reação de 197 g de carbono com excesso de enxofre. (c) Se o…

energia térmica para aquecer a água. Se a energia é transformada em calor e transferida paraa água, podemos determinar a variação nde temperatura através da equação: q = m.c.ΔT (massaXcalor específicoXvariação de temperatura) 980 = 1000 x 4,18 x ΔT ΔT = 0,234oC Portanto a água ficará 0,234oc mais quente. W>0 vizinhança sobre o sistema W<0 sistema sobre vizinhança 8 q>0 o sistema absorve energia (endotérmico) q<0 o sistema libera energia (exotérmico) Exemplo 2: Qual a…