3 Ano Termoquimica Prof BjR

TERMOQUÍMICA

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TERMOQUÍMICA
• A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária.
Por exemplo, o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos.
• A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas.
• A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância.
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Para podermos falar de termoquímica, temos primeiro de falar sobre uma transformação química. Exatamente o que é uma reação química? Sabe-se que em uma reação química os reagentes são transformados em produtos, e que os produtos têm composição química e propriedades químicas e físicas diferentes daquelas dos reagentes. Sabe-se também que durante uma reação química, massa não é perdida e nem ganha.
• Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação química.
• Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química. (extensivo)
• Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou liberam calor.

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CALOR: Transferência de energia

H Entalpia (energia) Quantidade de energia que o sistema possui e pode converte calor.
A ---------B
Hi ∆H Hf

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Reações exotérmicas: Libera calor.

∆H = Hf – Hi = ∆H < 0
• Exemplos:
• combustão (queima) do Cgrafit
* Cgrafit + O2(g) => CO2(g) ∆H –394Kj/mol
Cgrafit + O2(g) => CO2(g) + 394Kj (calor)
Cgrafit + O2(g) –394Kj/mol => CO2(g)

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RESUMINDO:

Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente.
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• Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.
(Absorve calor)
∆H = Hf – Hi = ∆H > 0
• Exemplos
½ N2(g) + ½ O2 (g) => NO(g) ∆H =