Equação De Estado

oxidante é o aceitador de electrões. Redutor é a espécie química que, numa reacção química, cede electrões, isto é, é oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dador de electrões. Exemplo 1 A semi – equação de oxidação é: A semi – equação de redução é: O é a espécie que dá electrões, é o redutor, electrões esses que são aceites pela espécie , que é o oxidante, é a espécie que se reduz. Os pares redox conjugados são e . Exemplo 2 A deposição de…

e as quedas de tensão variam de seus valores iniciais para novos valores. Depois desse intervalo de transição, chamado de transitório, diz-se que o circuito atinge o estado estacionário.  A aplicação da lei de Kirchhoff para as tensões a um circuito que contenha elementos capazes de armazenar energia resulta em uma equação diferencial que pode ser resolvida por diversos métodos. Tal solução consta de duas partes, a função complementar e a solução particular. Para as equações…

– Projeto para o problema 1. Balanço de massa Como dito no enunciado da questão, considerar que a densidade dos fluxos são semelhantes, podemos então dizer que: Logo, Balanço por componente Balanço por componente – No estado estacionário Aplicando a variável desvio (1-2) Aplicando Laplace Para alcançarmos uma função de transferência de primeira ordem, dividindo todos os termos por , temos: Assumimos Finalmente chegamos…

Formas Especiais para a equação da Transferência de Massa As equações da continuidade numa base mássica e molar são dadas por: (01) (02)∇na+ δρaδt - rA= 0 (1) Por outro lado, as equações dos fluxos numa base molar e mássica, como já foi visto, são dadas por: NA = -C.DAB∇yA + yA(NA+ NB) NA = -C.DAB∇yA+ CAC(CA vA + CB vB) NA = -C.DAB∇yA+ CACA vA + CB vBC NA = -C.DAB∇yA+ CAV (3) nA = -ρDAB∇ωA + ωA(nA+ nB) nA = -ρDAB∇ωA + ρAv (4) Quando se quer avaliar o…

SGNIFICATIVA SE FOR MENOR Q 5%, ASSIM SERA HETERO, SE NÃO HONOCEDASTICO. 4- TRATAMENTO Um padrão de tratamento para cada significância - Selecionar as variáveis, primeiramente pela dependente, depois as outras,open equação optionstype: inversestd. dev. Weight series:a variavel no estado heterocedastico. - Analisar nos casos o Prob e descartar a sem significância, analisar nas estatísticas não ponderadas o r² e ver qual é maior. Realizar o teste estimate , gerar genr“NOME QUE EU…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO ESTADO DO MARANHÃO – IFMA CAMPUS CODÓ CORDENAÇÃO DOS CURSOS SUPERIORES – CSS CURSO: LICENCIATURA EM QUIMICA DISCIPLINA: QUIMICA QUÂNTICA PROF: ALVARO ITAUNA Marcelo Araujo Ribeiro RESENHA INTRODUÇÃO A QUÍMICA QUÂNTICA CODÓ - MA 2013.2 O livro Introdução de química quântica do Instituto de Física de São Carlos tem como objetivo demonstrar tanto a…

Nos problemas que envolvem escoamentos, muitas discussões e equações podem ser simplificadas pela introdução do conceito de estado de estagnação isoentrópico e as propriedades a ele associadas. O estado de estagnação isoentrópico é o estado que o fluido teria se sofresse uma desaceleração adiabática e reversível até a velocidade nula. Neste capítulo, esse estado é indicado pelo índice 0. Podemos concluir, a partir da primeira lei da termodinâmica, que para um processo em regime…

para todo t ≤ t0. As funções de entrada a serem consideradas são mostradas a seguir e são chamadas de funções singulares. II.2- RESPOSTA LIVRE E AO DEGRAU Os circuitos aqui apresentados podem ser descritos por meio de uma única equação diferencial, para todos os valores de “t” maiores que um certo instante de referência, tomado como t = 0. O resultado à uma entrada para todo t > 0, será uma expressão também para t > 0, que contem uma constante de…

II. EQUAÇÃO DIFERENCIAL, TRANSFORMADA LAPLACE E EQUAÇÕES DE ESTADO II.1 DE EQUAÇÃO DIFERENCIAL LINEAR Abaixo é mostrada uma equação diferencial linear com coeficientes reais e constantes n d y dt n + a1 d n −1 y dt n −1 + a2 d n −2 dt y n −2 +…+an −1 dy dt + an y = 0 (2.1) o qual possui a seguinte equação característica λ + a1λ n n −1 + a2 λ n −2 +…+ an −1λ + an = 0 (2.2) Se a equação…

= 𝑚𝑖 (Equação I) 𝑀𝑖 A massa total de mistura ( 𝑚 𝑡𝑜𝑡 ) e o número total de mols ( 𝑛 𝑡𝑜𝑡 ), são dados por: 𝑚 𝑡𝑜𝑡 = 𝑚1 + 𝑚2 + 𝑚3 + ⋯ + 𝑚𝑛 𝑛 𝑡𝑜𝑡 = 𝑛1 + 𝑛2 + 𝑛3 + ⋯ + 𝑛𝑛 (Equação II) (Equação III) Os componentes presentes na mistura ou até mesmo à própria mistura pode ser descrita em termos de frações mássicas ( 𝑐𝑖), ou em termos de frações molares ( 𝑌𝑖): 𝑐𝑖 = 𝑌𝑖 = 𝑚𝑖 (Equação IV) 𝑚 𝑡𝑜𝑡 𝑛𝑖 (Equação V) 𝑛 𝑡𝑜𝑡