Fisico Quimica

- As Propriedades dos Gases: introdução, leis experimentais para comportamento pressão-volume e pressão-temperatura, equação de estado. Fator de compressibilidade. Equação de van der Waals. Isotermas reais e de van der Waals. Princípio da continuidade dos estados. - Leis da termodinâmica: Princípio da Conservação da Energia. Termoquímica. Segunda e terceira leis. Entropia. Funções de estado: entalpia, energia de Gibbs e de Helmholtz. - Espontaneidade e equilíbrio. Condições de equilíbrio e de espontaneidade. As equações fundamentais da termodinâmica. - Potencial químico. Energia de Gibbs de uma mistura. Potencial químico de um gás ideal puro. Potencial químico de um gás ideal em uma mistura de gases ideais. Energia de Gibbs e a entropia do processo de mistura. Equilíbrio químico numa mistura de gases ideais. - Soluções. Solução ideal e as propriedades coligativas. Potencial químico na solução líquida ideal. Equação de Gibbs-Duhem. - Diagramas temperatura-composição, pressão-composição. Destilação fracionada e azeotrópica. Lei de Henry e solubilidade dos gases. - Eletroquímica: Catalise, adsorção e caracterização eletroquimica. Processos eletroquímicos industriais. - Cinética química: Influência da concentração na velocidade da reação. Influencia da temperatura sobre a velocidade das reações. Teoria da colisão em reações gasosas. Cálculo das constantes de velocidade na teoria da colisão. Teoria do complexo ativado. Teoria do estado de transição em termos

Livre de Gibbs: A energia livre liberada numa reação é a energia máxima que é livre para produzir trabalho útil. Mede a relação entre a entalpia e a entropia através da equação de Gibbs e prevê a espontaneidade de uma reação química. Equação de Gibbs Uma vez que H e S variam muito pouco com a temperatura, temos que: http://flaviogimenes.wordpress.com/2011/12/15/entropia-e-energia-livre-de-gibbs/ No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são…

subjetivo de desordem para facilitar a compreensão da segunda lei (embora entropia não seja essencialmente desordem[4]). Ou seja, a segunda lei afirma, à grosso modo, que a desordem de um sistema isolado só pode crescer ou permanecer igual. Energia livre de Gibbs Em Termodinâmica, a energia livre de Gibbs é uma grandeza que busca medir a totalidade de energia atrelada a um sistema termodinâmico disponível para execução de trabalho “útil” - trabalho atrelado ao movimento em máquinas…

Isoterma de adsorção de Gibbs Para os tensoativos iônicos, a isoterma de Adsorção de Gibbs considera que a superfície adsorvida é considerada eletroneutra, de forma que os tensoativos de grande atividade superficial possuam excesso superficial equivalente à superfície adsorvida. Nesta condição, a superfície representa a região de interface inteira, ignorando a espessura finita da dupla camada elétrica, que na maioria das vezes é dada como múltiplo do comprimento de Debye. A…

molar nas mesmas condições T e P, dado pela equação abaixo: V=R×TP Considerando a mistura cujos componentes são gases ideais e que a equação acima também atende, temos: Vgi=RTP Vigi=∂nVgi∂niT,P,nj=∂nRTP∂niT,P,nj=RTP∂n∂ninj Onde: Vigi→ volume parcial molar da espécie i em uma mistura de gases ideais Vgi→ volume da mistura de gases ideais ni→ número de moles da espécie i na mistura Considerando n=ni+jnj, temos que: Vigi=RTP ∴ Vigi=Vigi=Vgi=RTP Assim, como era de se…

alteração a partir de um determinado tempo. FÍSICO QUÍMICA I TERMODINÂMICA QUÍMICA. • Em qualquer instante durante o processo químico a energia de Gibbs é: Onde, n1,...,nk, correspondem a quantidade de material de cada espécie no sistema. ► A diferencial total é: ou . Definindo o Potencial Químico como: Podemos escrever: , FÍSICO QUÍMICA I • A dependência da propriedades termodinâmicas com a composição do sistema pode ser adicionada de forma…

01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al e Ni2+(0,50M)│Ni. Escreva a equação que ocorre quando a célula gera corrente elétrica e determine o potencial. 1. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0= -0,25V 2. Al3+(aq) + 3e- →…

iguais e a energia de Gibbs do sistema é mínima. [1] O trabalho elétrico necessário para que o equilíbrio seja atingido depende do potencial efetuado pela pilha. A relação existente entre a energia de Gibbs e o potencial que a pilha desenvolve é dado pela equação1. [2] rG = -FE (Equação 1) onde rG é a diferença entre a energia de Gibbs (em J mol-1) dos produtos e a dos reagentes,E é o potencial da pilha (em Volts),é o número de elétrons envolvidos na reação de…

Energia Livre de Gibbs A energia livre de Gibbs é a energia de que o processo dispõe para realizar trabalho útil em temperatura e pressão constantes. No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são espontâneas e outras que não são espontâneas. Por exemplo, toda combustão é uma reação espontânea, porque uma vez iniciada, ela irá continuar até que todo o combustível seja consumido ou até que todo o oxigênio acabe. Por outro lado, a eletrólise é um processo…

dos sistemas (aumenta com a temperatura) SA (g) > SA (l ) > SA (s) Uma reação espontânea é a que tende a ser a mais exotérmica (entalpia mínima ou menor valor de H) e, ao mesmo tempo, a que tende a uma maior distribuição de matéria e energia (entropia máxima ou maior valor de S). Energia Livre de Gibbs: A energia livre liberada numa reação é a energia máxima que é livre para produzir trabalho útil. Mede a relação entre a entalpia e a entropia…