Entalpia

endotérmicas e as exotérmicas; explicando troca de energia do meio externo com os reagentes das reações. Por fim definindo a Lei de Hess que teve a sua base nos estudos de Germain Henri Hess sobre calores de reação e então especificando as variações de entalpias. O PODER CALÓRICO DOS ALIMENTOS São os alimentos que fornecem todas as substâncias necessárias para a manutenção da vida (minerais, vitaminas, proteínas, açúcar, gordura) e, na criança, determinam o seu crescimento,…

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas…

(geralmente) e luz liberada ou absorvida;  A origem da energia envolvida numa reação química decorre, basicamente, de um novo arranjo para as ligações químicas;  O conteúdo de energia armazenado, principalmente na forma de ligações é chamado de ENTALPIA (enthalpein, do grego = calor) e simbolizado por “H”. 2. Calor O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a…

calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes: Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a…

esta variação de entalpias é denominada de entalpia de formação. As entalpias de formação podem ser positivas ou negativas. Substâncias com entalpia de formação positiva precisam de energia para serem formadas: reações endotérmicas. Já, substâncias com entalpia de formação negativa liberam energia quando formadas: reações exotérmicas. Quando a reação química em questão é uma combustão completa, a temperatura e pressão constantes, a variação de entalpia é chamada de entalpia de combustão. Se

fronteira. Propriedades Específicas e Entalpia • As propriedades da matéria podem ser: – EXTENSIVAS – Proporcional a quantidade de material: Exemplo: m, n, v, Ek, EP, U, , , , , – INTENSIVAS – Independe da quantidade de material: Exemplo: T, P, ρ • Propriedade Específica é uma quantidade intensiva obtida pela razão de propriedade extensiva pela quantidade total de material do processo. Propriedades Específicas e Entalpia • Exemplo 1: – O volume de um…

variação de energia interna, representada por ?E, e a variação de energia determinada à pressão constante é chamada de variação de entalpia, representada por ?H. Como a maioria das reações químicas são realizadas em recipientes abertos, à pressão atmosférica local, estudaremos mais detalhadamente a variação de entalpia das reações. ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e…

variações de energia é nula, isto é, a soma da variação de energia do sistema com a variação de energia do exterior é igual a zero. A variação de entalpia num dado processo depende de vários fatores, nomeadamente do estado de agregação dos componentes (sólido, líquido ou gasoso), da pressão e temperatura, e da natureza da transformação. Dado a entalpia depender do estado de agregação das substâncias, é conveniente definir estados padrão. Para os sólidos, o estado padrão é a sua forma…

próximas duas aulas vamos mostrar a importância que desempenha a entalpia na química. Três pontos devem ser observados: (i) a variação de entalpia pode ser identificada como o calor fornecido a pressão constante; (ii) a entalpia é uma função de estado, ou seja, para o cálculo da variação de entalpia, pode mos escolher o caminho mais adequado que liga o estado inicial ao final do sistema; (iii) o coeficiente angular de um gráfico da entalpia versus a temperatura é a capacidade calorífica…

Born-Harber 1. Introdução Através do ciclo de Born-Harber é possível determinar a variação de entalpia de uma etapa qualquer de uma transformação em estudo. Para tal é necessário escrever o ciclo termoquímico de todas as etapas envolvidas no processo. Desde que todas, menos uma entalpia, sejam conhecidas e, aplicando-se a Lei de Hess, isto é, partindo de um ponto do ciclo e retornando a ele, a variação total de entalpia será nula. Várias são as aplicações do ciclo de Born-Harber em…