Eletrolise Do Nahco3

nem básica, pois, de acordo com a equação de autoionização, a quantidade de cátions H+ é igual à de ânions OH-. 2. a) Ca2+(aq) Ca(OH)2(s) + - 2 OH (aq) Esta substância possui caráter básico, pois em água libera íons OH-. b) NaHCO3(s) + H2O - Na+(aq) + OH (aq) + H2O(l) + CO2(g) Esta substância - possui caráter básico, pois em água libera íons OH . c) HCl(g) HCl(aq) - H+(aq) + Cl (aq) Esta substância possui caráter ácido, pois em água libera íons H+.

luz pode causar a decomposição dos compostos. Esse tipo de reação é chamado defotólise. Eletricidade: Ao passar uma corrente elétrica sobre um líquido ou um composto fundido, ele é decomposto em substâncias simples. Esse processo é chamado de eletrólise, que pode seraquosa ou ígnea. Reações de Simples Troca Uma reação de simples troca ocorre quando reagem uma substância simples (formada por um único tipo de elemento químico) e uma substância composta (formada por mais de…

CaCO3  CaSO4+ H2O+ CO2 A massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4 suficiente será: Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u a) 5g. b) 17g. c) 34g. d) 68g. e) 100g. 15-) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Al A massa de Al2O3 consumida na obtenção…

Todos os metais do Grupo 1 reagem com o hidrogênio, formando hidretos iônicos ou salinos. Contudo, a facilidade com que essa reação ocorre decresce do líto ao césio. Esses hidretos contém o íon H-. Pode-se provar a existência do íon H-, porque na eletrólise o hidrogênio se forma no ânodo. Os hidretos reagem com água, liberando hidrogênio. O hidreto de lítio é usado como fonte de hidrogênio para fins militares e para o enchimento de balões meteorológicos. Os organismos vivos requerem…

processos então existentes. Ao final do século XIX, graças aos avanços tecnológicos, tornou-se viável explorar em escala industrial outro processo de produção de soda cáustica: a eletrólise de uma solução de cloreto de sódio, descrita pela primeira vez por Cruickshank, mas só em 1834, Faraday desenvolveu as leis da Eletrólise.  Processo de Solvay (Processo de amônia-soda) O processo é mais complicado do que o sugerido pela reação total, a reação é reversível e apenas 75% do NaCl…

CuCl2 440°C 2Cl2 + 2H2O + calor O PROCESSO ELETROLÍTICO  A eletrólise da salmoura foi descrita pela primeira vez por Cruickshank  1891, foi instalada a primeira célula eletrolítica comercial  1893, Le Seur (EUA) primeira célula contínua de diafragma industrial  1897, Castner desenvolveu uma célula de mercúrio O PROCESSO ELETROLÍTICO CÉLULAS DE DIAFRAGMA Célula de Diafragma A CÉLULA DE CÁTODO DE MERCÚRIO Durante a eletrólise da salmoura, os íons Na+ migram em uma…

Síntese ou Adição 2 ou + reagentes → 1 só produto A + B → AB , S + O2 → SO2 2.Análise ou Decomposição 1 produto → 2 ou + reagentes AB → A+B , CaCO3 → CaO + CO2 Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação . Eletrólise – Corrente elétrica Fotólise – Luz Pirólise - Aquecimento 3.Simples troca Onde uma substância simples + uma substância composta reagem entre si deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta . A + BC → AC+ B…

principais aplicações. O Sódio. O Sódio (Na) é um elemento químico inorgânico, que faz parte do grupo dos metais alcalinos. Foi descoberto pela primeira vez em 1807 pelo químico inglês Humphrey Davy em meio aos seus estudos sobre eletrolise da soda caustica. O nome sódio vem de “soda” (soda caustica). Seu símbolo Na vem do nome latino “natrium”. O Sódio é um dos elementos mais abundantes na terra. Tem presença abundante no Sol e outras estrelas. As linhas do sódio…

H2O É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais. Bases: Bases mais comuns: Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. É obtida pela…

de agentes físicos externos,como a luz,o calor e a eletricidade. Ex: 2HgO 2Hg+O2. Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como: - PIRÓLISE: decomposição pelo calor. Ex: ; - FOTÓLISE: decomposição pela luz. Ex: ; - ELETRÓLISE: decomposição pela eletricidade. Ex: . Reação de Deslocamento (Simples-troca): quando reage uma substância simples com uma substância composta e se obtém uma nova substância simples e uma nova substância composta. Ex:A=BC  AC+B…