Estudante engenharia ambiental

Elementos PRÁTICA 1: Eletrólise de Soluções Salinas Nomes: Claudia Januario dos Santos Nathalia Cattaccini Professor Wagner Questões 1. Quais produtos são formados no cátodo e no ânodo em ambas as eletrólises realizadas? Eletrólises são reações em solução em que os íons sofrem óxido-redução induzidas por uma corrente elétrica aplicada (sendo assim não espontâneas, contrario das pilhas). Os íons positivos são atraídos (cátions) são atraídos pelo pólo negativo catodo, enquanto os ânions (íons negativos) são atraídos pelo pólo positivo, anodo. Nas reações efetuadas há o seguinte comportamento: Eletrólise do Cloreto de Sódio em solução Na eletrólise do NaCl houve primeiro a solvatação do sal em água, para que houvessem íons livres, ocorrendo assim a reação Dissociação dos ions 2NaCl (aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Água 2H20 (l) → 2H20 (l) Anodo 2Cl- (aq) → Cl (aq) + 2e- -1,36 V Catodo 2H2O (l)+ 2e- → H2 (g) + 2OH – (aq) -8,3 V Reação geral 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) + Cl2 (g) + H2(g) 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + Cl2 (g) + H2(g) E0 = E catodo – E anodo = [ -8,3 – (-1,36) ] V = -6,94 V O cheiro de cloro sentido por alguns grupos é explicado pela formação de Cl2(g) como um dos produtos, o potencial negativo indica a não espontaneidade da reação, sendo assim necessário aplicar uma DDP de 6,94 V para que ocorra a reação, tendo a reação assim um caráter eletrolítico e não de pilha.…

ELETRÓLISE DA SOLUÇÃO DE KI *COSTA, Fernando Marcos dos Santos RESUMO A eletrolise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). Ela e esta classificada da seguinte forma eletrolise Ígnea e eletrolise aquosa, onde a diferença dela esta no meio reacional enquanto a ígnea é realizada em altas temperaturas e na ausência de água, já a aquosa precisa-se de água no meio reacional. Esse relatório se trata…

UFABC - UNIVERSIDADE FEDERAL DO ABC Bacharelado em Química / Engenharia de Materiais BC1302 - Química dos Elementos Relatório 1 – Eletrólise de Soluções Salinas (10/02/2015) Amanda Bachega Casadei Marcus Augusto Lamim Rodrigo Tavares Bassoli Thiago Nunes Viana Alunos: RA 11000111 RA 21014210 RA 11047907 RA 11037211 Relatório apresentado como forma de avaliação da parte prática da disciplina de “Química dos Elementos” - Noturno 1º Quadrimestre de 2015 Professor Dr. José Carlos…

Relatório 01 Eletrólise de soluções salinas e obtenção de hidrogênio 02/05/2013 Prof. Dr. Everaldo Carlos Venâncio Discentes: Gabriel Damianovici Sartori 11070211 Leonardo Ramalho da Silva 11008008 Lilian Herdina de Souza 11073611 Rodrigo Moura Costa 11029006 Sumário 1. Introdução O hidrogênio consiste num elemento químico de grande importância para o ser humano. Abundante na atmosfera e no corpo humano soma-se à importância biológica deste elemento, as…

Eletrólise Laboratório de Físico Química II Docentes: Carla Braga Adriana Galdino Discentes: Mariana Cabral Pamela Freire Paula Fernandes Grupo 07 Turma: AM 241 - Alimentos Introdução Teórica Objetivos Observar em laboratório as reações de eletrólise e a diferença entre eletrodos inertes e ativos. Materiais e Reagentes Materiais Bécher de 50 mL (2) Placa de Petri Bastão de Vidro Fonte de Corrente Contínua Eletrodos de…

Introdução A eletrólise em meio aquoso é um processo em que se passa corrente elétrica através de uma solução aquosa, onde existem íons que produzem reações, gerando energia química. Visto que é necessário que se passe uma corrente elétrica, esse processo não é espontâneo e é exatamente o contrário de uma pilha, que é um equipamento que transforma energia química em elétrica de modo espontâneo. Na solução aquosa, a substância diluída se dissocia ou ioniza, liberando íons para o meio.…

Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. As reações de oxi-redução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido. Dessa forma, é preciso estabelecer potenciais relativos de oxidação e redução para os elementos; tomando como padrão, os eletrodos que perdem elétrons mais facilmente que o hidrogênio são atribuídos potencias positivos e aqueles que…

CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO Celas Eletrolíticas: Eletrólise Profa. Andréia Cecílio CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO Nomenclatura dos eletrodos numa pilha e em uma cela eletrolítica CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO Eletrólise ígnea Semirreação no polo positivo: 2Cℓ⁻ → Cℓ₂ Semirreação no…

os íons que podem vir a sofrer eletrólise podem se originar dessa substância ou da própria auto-ionização da água. Apesar da auto-ionização da água ocorrer em baixa extensão, ela oferece esta possibilidade de um ou outro íon vir a se descarregar. Apenas uma espécie de íon positivo ou negativo descarrega por vez. Cada íon possui uma voltagem adequada para se descarregar. O par cátion/ânion de apresentar menor voltagem para descarregar será o que vai descarregar primeiro. A…

Espirito Santo Luiz Henrique Frassi Gouvêa Marlon Casotti Siqueira Patrick Pereira Roel Vinicius Gomes Higino Silva William Dallapícula Nunes Eletrolise de solução aquosa de KI Vitória/2011 Instituto Federal do Espirito Santo Eletrolise de solução aquosa de KI Trabalho feito para ser entregue ao professor Breno Lima Rodriguez, para a obtenção parcial de 25 pontos. Vitória 2011 SumárioSumário 1.Materiais e Reagentes4 2.Introdução 5 3.Procedimento Experimental6…