Helena

Introdução
Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.
Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, havendo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria. Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise.
As reações de oxi-redução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido. Dessa forma, é preciso estabelecer potenciais relativos de oxidação e redução para os elementos; tomando como padrão, os eletrodos que perdem elétrons mais facilmente que o hidrogênio são atribuídos potencias positivos e aqueles que ganham elétrons mais facilmente, potenciais negativos.
A tabela abaixo mostra os potenciais de redução de alguns elementos (em solução aquosa a 25°C):

Determinação da fem(E) ou força eletromotriz de uma pilha - a fem de uma pilha pode ser determinado pela diferença entre os potenciais de redução dos eletrodos da pilha:

A eletroquímica encontra-se disponível em pilhas, baterias, enfim, em todos estes dispositivos que dão vida a tantos utensílios que usamos em casa, no trabalho e nas horas de lazer. Assim o estudo da eletroquímica fornecerá uma visão de atividades variadas como a fabricação de baterias, a espontaneidade de reações, a corrosão de materiais e galvanização elétrica.

Objetivo
Observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução; montar a pilha de zinco e cobre (Pilha de Daniell) e reconhecer os produtos da reação de eletrólise.

Materiais
- 1 Fonte de energia;
- 2