ELETRÓLESE DE KI

ELETRÓLISE DA SOLUÇÃO DE KI

*COSTA, Fernando Marcos dos Santos

RESUMO
A eletrolise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). Ela e esta classificada da seguinte forma eletrolise Ígnea e eletrolise aquosa, onde a diferença dela esta no meio reacional enquanto a ígnea é realizada em altas temperaturas e na ausência de água, já a aquosa precisa-se de água no meio reacional. Esse relatório se trata especificamente de uma eletrólise aquosa ,partindo de uma solução a 10% KI.
Palavras-chave: eletrolise, reações de óxido-redução, célula eletrolítica.
INTRODUÇÃO
A eletrólise é o processo de forçar uma reação a ocorrer na direção não-espontânea pelo uso da corrente elétrica. Uma célula eletrolítica é uma célula eletroquímica na qual a eletrolise tem lugar. O arranjo dos componentes da célula eletrolítica é diferente da célula galvânica. Especificamente, os dois eletrodos usualmente estão no mesmo compartimento, e há somente um tipo de eletrólito, as concentrações e as pressões são normalmente distantes das condições-padrão [1].
Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas[2].Na literatura encontra-se dois tipos de eletrolise, a eletrólise ígnea e a eletrólise em solução aquosa.

Ígnea é uma eletrólise onde não há presença de água. Metais iônicos são fundidos (derretidos). Ao se fundirem, eles se ionizam formando íons. A partir desses íons, é formada a corrente elétrica. Reação de fusão (transformação do estado físico sólido para líquido) do NaCl a 808°C[2]. Aquosa é uma eletrólise onde há a dissociação de um composto iônico em solução aquosa. O eletrodo deve ser inerte. É necessário considerar a ração de auto-ionização da água, onde produza íons H+ e OH-. O composto iônico é dissolvido em água, ocorrendo a formação de íons livres que produzem a corrente elétrica.
Uma célula