Relatório - como remover ferrugem de peças de metal (Eletrolise)

Relatório Vídeo: Como remover ferrugens em peças de metal (eletrólise) Para que se possam relatar as explicações coloquiais do gaúcho no vídeo proposto é necessário conhecer, saber o que é exatamente a ferrugem. A ferrugem (Fe2O3) é causada pela oxidação do ferro, no caso, a perda de elétrons no ferro ou outro componente metálico causa pelo oxigênio (O2). No vídeo é mostrado um exemplo claro de eletrolise aquosa. Na estrutura montada é ligada a uma bateria, na parte negativa dessa bateria vai ser ligado, um pedaço de ferro que podemos chamar de cátodo que prontamente aceita elétrons, nele estando as peças enferrujadas, as hastes de metal montadas no vídeo podem ser chamadas de ânodos, por estarem ligadas a parte positiva da bateria e prontamente perder elétrons, a água no vídeo é uma solução de cloreto de sódio (NaCl) que chamamos de eletrólito. Quando o Gaúcho fala em "curto", ele está se referindo a curto-circuito que é um fenômeno produzido no momento que a corrente elétrica mais forte passa por um circuito que sofre uma queda e cria uma descarga elétrica que pode danificar o mesmo circuito elétrico. Após montada a estrutura e colocado o eletrólito dentro do recipiente, ele aconselha que esse recipiente seja de plástico para evitar o curto-circuito, pois o plástico não conduz eletricidade, assim diminuindo os riscos de um "curto". A bateria é ligada e começa o processo de eletrólise, as bolhas formadas no processo são causadas pela ação do oxigênio no cátodo

Eletrolise A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de oxido-redução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação. Conceitos de eletrolise A eletrólise é um método usado para obter reações de…

3) Ocorrerá um depósito de cobre metálico sobre a porca de zinco. Embora ambos os metais (zinco e níquel) desloquem o cobre da solução e fiquem cobertos de cobre metálico avermelhado, o zinco é mais reativo que o níquel, de modo que o cobre se depositará preferencialmente na porca de zinco. O Zn, neste caso, irá agir como um ÂNODO DE SACRIFÍCIO, impedindo que o cobre desloque o níquel do parafuso. 19.4) Alternativa “c”. O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa…

Eletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema. Para compreendermos melhor como funciona o processo de eletrólise, vamos analisar como exemplo uma reação muito comum: Sabemos que esta é uma reação espontânea, ou seja, não precisa de uma interferência externa para ocorrer. Naturalmente, o sódio, por ser um metal,…

Aula 9: Eletrolise de soluções aquosas. Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgânica experimental, do curso de Engenharia Química do Unileste. . Alunos: Marie Alice da S. G Costa Ana Flávia Fagundes Moura Sabrina Bonfá Patrícia Professor: Ricardo França CORONEL FABRICIANO – MG NOVEMBRO 2012 1. INTRODUÇÃO Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica…

sobre a eletrólise ígnea que é o processo utilizado para a obtenção do alumínio. A palavra eletrolise significa eletricidade e decomposição, ou seja, decomposição por eletricidade. Aos longos dos anos a eletrólise se desenvolveu substancialmente e suas aplicações foram utilizadas pelas indústrias na produção de metais e também não metais. 2.0 Ligações metálicas É uma ligação entre metais e metais. Os metais são elementos químicos, que podemos encontra-lo na…

O que é Eletrólise ? Eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica. Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução. Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. Na eletrólise em solução aquosa de sais de metais alcalinos (Na+, K+...),…

A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons…

Neste trabalho abordaremos sobre a Eletrólise, processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no…

Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas • As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra. • As reações de eletrólise são não espontâneas. • Nas células voltaicas e eletrolíticas: – a redução ocorre no catodo e – a oxidação ocorre no anodo. – No entanto, em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo. Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas – Nas células eletrolíticas, o anodo é…