Eletrolítica

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA TERMODINÂMICA DE UMA SOLUÇÃO ELETROLÍTICA EXPERIMENTO 7 RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA DISCIPLINA DE PRÁTICAS DE FÍSICO-QUÍMICA CURITIBA EXPERIMENTO REALIZADO EM 31/01/2014 1. INTRODUÇÃO Os equilíbrios químicos são descritos em termos das atividades termodinâmicas das espécies que participam nas reações químicas e, tais atividades dependem das concentrações da espécie por causa de desvios do comportamento ideal do sistema. Estes desvios são a origem da Energia de Gibbs das soluções e, todas as correções estão incluídas em um único coeficiente, o coeficiente de atividade.1 Potencial químico de um elemento é a energia livre parcial molar de Gibbs deste elemento dentro de uma solução. Deste modo podemos considerá-lo a força motriz para a difusão de átomos, num sentido amplo da palavra. As soluções eletrolíticas contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica. O potencial padrão de eletrodo, denotado como Eº é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar e normalmente a 25 °C

Soluções eletrolíticas e não-eletroliticas Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica. Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e ureia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade. Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação. As soluções…

CLEIDIANE SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS E SOLUÇÕES NÃO ELETROLÍTICAS Tales Martins (Nº ) Teresina, 15 de outubro de 2014 1. RESUMO Este trabalho visa distinguir soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, o experimento utilizado foi o sistema de teste de eletrólitos. Após utilizar várias substâncias, observou-se que as que conduzem corrente…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA Fundamentos da Química Analítica Profª: Flávia Guinhos 1. PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS. 2. AUTORES: Batista, S. R. Ferreira, S. S. Medeiros, Y. H. S. Silva, E. G. R. A. Souza, G. D. O. Xavier, I. E. P. 3. INTRODUÇÃO: A condução elétrica está diretamente associada ao poder de uma molécula se dissociar, em solução aquosa, formando íons em solução,…

sendo um soluto e um solvente, resultando em um composto de apenas uma fase (aspecto único). Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica. Os compostos destas soluções são denominados NÃO-ELETRÓLITOS, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados ELETRÓLITOS. Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água. São…

Objetivo: Este experimento visou um melhor entendimento em relação à preparação de soluções diluídas de ácido e bases fortes. Também nos proporcionou verificar propriedades eletrolíticas. Introdução É denominada solução eletrolítica aquela, a qual conduz corrente elétrica. A capacidade de conduzir corrente elétrica é decorrente do eletrólito, este, é uma substancia que origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), quando é dissociada, ou ionizada. Essa ionização e a…

Introdução A corrosão, segundo a concepção mais difundida, é a deterioração de um material, geralmente metálico, decorrente da ação química ou eletroquímica do meio ambiente, associada ou não a esforços de natureza mecânica. Corrosão eletrolítica é aquela que se verifica como consequência da diferença de potencial elétrico entre dois pontos (ou áreas) de uma superfície metálica. A diferença de potencial estabelecido pode estar relacionada a diversos fatores, tais como: diferença de…

Dissociação Eletrolítica de Arrhenius no século XVIII. De acordo com esta teoria, quando uma substância se dissolve em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores, que se dispersam em H2O; em alguns casos, a divisão para as moléculas (partículas neutras), e a solução não conduz corrente elétrica, isto é, as moléculas se dividem (desassociam) em partículas ainda menores e dotadas de corrente elétrica, chamada íons; neste caso, as soluções conduzem correntes elétricas. Exemplos:…

INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO: CÉLULA ELETROLÍTICA PROFESSORA: NÍDIA MARIA RIBEIRO PASTURA COMPONENTES DO GRUPO: EDSON ARAÚJO DE BARROS RENATO ROCHA VALÉRIO TAMIRES VASCONCELLOS QUEIROZ TULIO ALVES FREIRE I) Introdução Teórica Uma célula eletrolítica é constituída de dois eletrodos – o ânodo e o cátodo – mergulhados em uma solução aquosa ou solvente contendo íons, conhecida como…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL Graduação em Física – Licenciatura Laboratório de Eletromagnetismo e Óptica Cuba Eletrolítica Cerro Largo – RS 2015 IDENTIFICAÇÃO Nome Completo: Curso: Graduação em Física – Licenciatura. Ano/Semestre: 2015/1. Componente Curricular: GEX251 – Laboratório de Eletromagnetismo e óptica. Professor: Dr. Ney Sodré. Experimento 1: Cuba Eletrolítica. Data da realização do experimento: 24/03/2015. 1. RESUMO Este relatório busca…