Soluções eletrolíticas

Soluções são misturas homogêneas, assim, apresentam duas ou mais substâncias em sua composição, sendo um soluto e um solvente, resultando em um composto de apenas uma fase (aspecto único).
Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica. Os compostos destas soluções são denominados NÃO-ELETRÓLITOS, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados ELETRÓLITOS. Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água.
São denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares, as soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo: solução de açúcar, álcool, éter, os compostos destas são denominados não-eletrólitos.
Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação. A ionização ocorre quando uma molécula, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion. Exemplo: O HCl (ácido clorídrico), quando em contato com a água, libera íons, sendo H+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo, assim, uma ionização.
A dissociação ocorre com a “separação de íons”, ou seja, uma molécula já iônica, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion. Exemplo: O NaCl (sal de cozinha), em contato com a água, libera Na+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo dissociação iônica.
As soluções eletrolíticas possuem mobilidade iônica, assim, é pela movimentação de íons livres que ocorre o transporte de energia elétrica. Por isso, apenas NaCl ou apenas água não conduzem eletricidade, é necessário que eles sejam misturados, e assim, em meio aquoso os íons podem se movimentar e conduzir