Relatorio de Quimica, Eletroliticos

Laboratório de Química
Soluções Eletroliticas

Trabalho realizado pelos alunos:
Amanda Nº 1
Gabriel Guarnieri Nº 10
Renan Nº31
Pedro Nº29

ITU-SP
23de setembro 2013

Índice

Objetivo

Observar o comportamento de soluções eletrolíticas quanto a passagem de corrente elétrica
Introdução teórica

Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas A definição de soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas será feita a seguir por meio de tópicos: O que são?
- Soluções são misturas homogêneas, assim, apresentam duas ou mais substâncias em sua composição, sendo um soluto e um solvente, resultando em um composto de apenas uma fase (aspecto único).

- Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica.(as substâncias devem ser polares,afinal, necessitam dissolver-se na água.)

- Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e uréia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade.(normalmente, substancias apolares, pois não se dissolvem em água)

Como são formadas?
- Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação.

- A ionização ocorre quando uma molécula, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion.

Exemplo: O HCl (ácido clorídrico), quando em contato com a água, libera íons sendo H+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo, assim, uma ionização.

- A dissociação ocorre com a “separação de íons”, ou seja, uma molécula já iônica, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion.

 Exemplo: O NaCl (sal de cozinha), em contato com a água, libera Na+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo dissociação iônica.

Como funcionam?
- As soluções eletrolíticas possuem mobilidade iônica, assim, é pela movimentação de íons