soluções eletrolíticas e não eletrolíticas

COLÉGIO SAGRADO CORAÇÃO DE JESUS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
PROFESSORA: MARIA CLEIDIANE

SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS E SOLUÇÕES NÃO ELETROLÍTICAS Tales Martins (Nº )

Teresina, 15 de outubro de 2014
1. RESUMO

Este trabalho visa distinguir soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, o experimento utilizado foi o sistema de teste de eletrólitos. Após utilizar várias substâncias, observou-se que as que conduzem corrente elétricas, possuem íons e são chamadas de soluções eletrolíticas, por meio de ionização ou dissociação. E a outra solução sofre dissociação sem formar íons.

2. INTRODUÇÃO

Soluções são misturas homogêneas, assim, apresentam duas ou mais substâncias em sua composição, sendo um soluto e um solvente, resultando em um composto de apenas uma fase (aspecto único). Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica. Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação. - A ionização ocorre quando uma molécula, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion. Exemplo: O HCl (ácido clorídrico), quando em contato com a água, libera íons, sendo H+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo, assim, uma ionização. As soluções eletrolíticas possuem mobilidade iônica, assim, é pela movimentação de íons livres que ocorre o transporte de energia elétrica. Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e ureia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade. - A dissociação ocorre com a “separação de íons”, ou seja, uma molécula já iônica, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion. Exemplo: O NaCl (sal de cozinha),