corrosão eletrolítica

Introdução
A corrosão, segundo a concepção mais difundida, é a deterioração de um material, geralmente metálico, decorrente da ação química ou eletroquímica do meio ambiente, associada ou não a esforços de natureza mecânica.
Corrosão eletrolítica é aquela que se verifica como consequência da diferença de potencial elétrico entre dois pontos (ou áreas) de uma superfície metálica. A diferença de potencial estabelecido pode estar relacionada a diversos fatores, tais como: diferença de natureza química, diferença de composição, diferença de tamanho cristalino, diferença de aeração, descontinuidade em filmes superficiais, tensões diferenciais, etc.
Esta diferença de potencial elétrico provoca a migração de elétrons da área de potencial de oxidação mais alto (área anódica) para a de potencial de oxidação mais baixo (área catódica). Este par, formado pelas áreas anódicas e catódicas, em presença de meio corrosivo, constitui uma chamada célula de corrosão eletrolítica.
Objetivo
Executar estudos sobre corrosão eletrolítica.
Parte Experimental
Materiais:
Fonte de corrente contínua
Garra
Suporte
Cuba de recipiente
Chapa de Ferro (Fe)
Chapa de Cobre (Cu)
Reagentes:
Solução de NaCl (3%)
Fenolftaleína (1%)
Ferrocianeto de Potássio
Procedimentos 01:
Foi adicionado certa quantidade de solução de NaCl (3%) na cuba onde foi imergido duas chapas de ferro (Fe) após serem lixadas. Na cuba continha dois lados onde cada chapa de ferro (Fe) ficou em um lado. Foi adicionado aproximadamente 10 gotas de fenolftaleína e 10 gotas de ferrocianeto de potássio na solução de NaCl (3%). As chapas de ferro (Fe) foram ligadas na fonte de corrente contínua, sendo que uma chapa foi ligado no positivo e a outra chapa foi ligado no negativo..
Procedimentos 02:
Foi adicionado certa quantidade de solução de NaCl (3%) na cuba onde foi imergido 1 chapa de ferro (Fe) e 1 chapa de cobre(Cu) após serem lixadas . Na cuba continha dois lados onde a chapa de ferro (Fe) ficou em um lado e a