Relatorio 7 Eletroquimica

transformada em elétrica, e a eletrólise, na qual a elétrica é transformada em química. Alguns elementos possuem maior tendência a ganhar elétrons (reduzir) e outros a perder elétrons (oxidar). Para fins de comparação, foi admitido potencial padrão de redução igual a 0 (zero) volt para o hidrogênio. Dessa forma, elementos com tendência a perder elétrons mais facilmente que o hidrogênio, possuem potenciais de redução menor e os com mais dificuldade, possuem potencial maior. Ao escrever uma reação hipotética de oxi-redução, é possível prever, através do Potencial Padrão de Oxidação e Redução, se essa, de fato, ocorrerá ou não. Ao escrever as semi-reações de oxidação e redução e somar os potenciais de cada uma, se o valor encontrado for positivo, a reação é espontânea; caso contrário, ocorrerá somente através de um trabalho elétrico, como por exemplo, a eletrólise. 2. Objetivos Observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução; montar a Pilha de Daniell e reconhecer os produtos da reação de eletrólise. 3. Procedimentos Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação Montagem da pilha de cobre e zinco (Pilha de Daniell) Colocar 20 mL, em 2 béqueres diferentes, de soluções de e ; Montar um sistema no qual o eletrodo de zinco esteja ligado ao terminal negativo e o eletrodo de cobre ao terminal positivo de um voltímetro; Terminar a montagem do sistema adicionando ponte salina de . Eletrólise 4. Resultados e Discussões Verificação qualitativa da tabela…

gerados por reações químicas espontâneas como pilhas e baterias, que hoje estão presentes em praticamente todas as nossas atividades, assim como a transformação química gerada pela passagem da corrente elétrica numa solução (eletrólise). “Todas essas reações envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias em processos chamados de reações de oxidação” (HEIN e ARENA, 1998). Nesse processo os elétrons saem do agente redutor para o oxidante. É fundamental que os profissionais da…

PROJETO DE PESQUISA A ELETRÓLISE E SUA INTERDICIPLINARIDADE NO CONTEXTO DO ENSINO MÉDIO Aluno: Vinícius de Sousa Lins Orientador: Prof. Dr. Francisco Emanoel F. de Almeida. JOÃO PESSOA – PB DEZ/2011 Vinícius de Sousa Lins PROJETO DE PESQUISA A ELETRÓLISE E SUA INTERDICIPLINARIDADE NO CONTEXTO DO ENSINO MÉDIO Projeto de pesquisa apresentado à disciplina Metodologia da Pesquisa, do 4° período de Licenciatura em…

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLOGICA DE MINAS GERAIS REAÇÕES REDOX – ELETROLISES QUALITATIVAS E QUANTITATIVAS DE SOLUÇÕES AQUOSAS Nomes: Bruno Costa Campos, Carina de Freitas Valadares, Felipe de Mendonça Andrade e Pedro Henrique Rodrigues Silva. Curso: Engenharia de Produção Civil Belo horizonte, 26 de Junho de 2015 1. Introdução: Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou…

Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Eletrólise da Água” Recife, 22 de Janeiro de 2014. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Eletrólise da Água” Docente:…

Título Eletrólise Objetivo Realizar a eletrólise da água e descobrir quem é o catodo e quem é o anodo. Base teórica A eletrólise é um processo eletroquímico cujas leis foram estabelecidas pelo físico e químico inglês Michael Faraday, em 1833, e referidas no seu famoso tratado, Experimental Researches in Electricity. A eletrólise é um processo que recorre ao efeito da passagem de uma corrente elétrica num sistema para promover uma reação química, convertendo energia elétrica em…

energia química em energia elétrica) e a transformação química gerada pela passagem de corrente elétrica numa solução (eletrolise). Nas pilhas e baterias, o pólo negativo é o eletrodo que fornece elétrons ao circuito externo, chamado de anodo (para onde se dirigem os anions) e o pólo positivo é o eletrodo que recebe elétrons do circuito externo, chamado de catodo (para onde se dirigem os cátions). Os potenciais de redução listados na tabela de potenciais padrão de redução são obtidos…

espontaneidade de reações de oxidação e redução (através da montagem e funcionamento da pilha de Daniell), além de reconhecer os produtos da reação. Reagentes e materiais: Para a realização desta pratica, foram utilizados os seguintes reagentes e materiais: REAGENTES: - solução de CuSO4 1 mol.L-1 - solução de ZnSO4 1 mol.L-1 - solução saturada de KCl - solução de KI 0,5 mol.L-1 - solução de fenolftaleína - dispersão de amido - 1 prego - lâminas metálicas de cobre e zinco …

denominado de eletrólise. OBJETIVO: O objetivo desta prática é observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução. Será montada a pilha de zinco e cobre (Pilha de Daniell) para se reconhecer os produtos da reação de eletrólise. PROCEDIMENTO: Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação: - Colocou-se em um tubo de ensaio uma pequena quantidade da solução de cobre (II). - Mergulhou-se nessa solução um prego previamente limpo com a palha de aço. - Foram…

Elementos PRÁTICA 1: Eletrólise de Soluções Salinas Nomes: Claudia Januario dos Santos Nathalia Cattaccini Professor Wagner Questões 1. Quais produtos são formados no cátodo e no ânodo em ambas as eletrólises realizadas? Eletrólises são reações em solução em que os íons sofrem óxido-redução induzidas por uma corrente elétrica aplicada (sendo assim não espontâneas, contrario das pilhas). Os íons positivos são atraídos (cátions) são atraídos pelo pólo negativo…