Eletrolise

eletroliseInstituto Federal do Espirito Santo

Luiz Henrique Frassi Gouvêa
Marlon Casotti Siqueira
Patrick Pereira Roel
Vinicius Gomes Higino Silva
William Dallapícula Nunes

Eletrolise de solução aquosa de KI

Vitória/2011
Instituto Federal do Espirito Santo

Eletrolise de solução aquosa de KI

Trabalho feito para ser entregue ao professor Breno Lima Rodriguez, para a obtenção parcial de 25 pontos.

Vitória 2011
SumárioSumário
1.Materiais e Reagentes4
2.Introdução 5
3.Procedimento Experimental6
4.Resultados e Discussões7
4.1 Capacidade de descarga7
4.2.Produtos da reação8
4.3.Evidencias da reação8
4.4.Aplicações da eletrólise8
4.4.1.Galvanização8
4.4.2. Anodização9
4.4.3.Purificação de metais10
4.4.4.Obtenção de substâncias10
4.5.Eletrólise da água11
5.Bibliografia12

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1.Materiais e Reagentes Tubo em U Solução aquosa de KI Fonte de corrente contínua Solução de fenolftaleína Fios de cobre revestidos Solução de amido Suporte universal com garras Béquer de 100mL 2 eletrodos de grafites
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2.Introdução Ao contrario das pilhas, a eletrolise ocorre de forma não-espontânea, quando é fornecido a solução uma corrente contínua elétrica a partir de dois eletrodos podendo eles serem inertes ou não. As substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, constitui um processo que se baseia na descarga de íons, podendo haver algumas aplicações nas industrias, dentre esses processos podemos citar: Galvanização, Anodização, Refino de metais e Obtenção de substancias.

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3.Procedimento ExperimentalColocamos 80ml de uma solução de Iodeto de Potássio no tubo em U enchendo-o quase completamente e introduzimos os eletrodos de grafite um em cada lado do tubo. Configuramos nossa fonte de corrente contínua com as especificações necessárias para o experimento e adicionamos cinco gotas de amido e três de fenolftaleína em cada lado do