Eletrólise e células voltaicas

Tema: Eletrólise e células voltaicas 1. O que se entende por pilha? É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. 2. Como surgiu o termo pilha? Era o ano de 1767 e os alunos observavam atentos enquanto o professor Luigi Galvani retirava a pele de um sapo para mostrar o processo de dissecação. De repente, ele tomou um susto ao ver que o sapo morto se mexera. Como bom cientista, ele não acreditava em sapos fantasmas e resolveu investigar por que aquilo acontecia. Então concluiu que o bisturi de aço e a bancada de zinco haviam produzido uma corrente elétrica que contraíra os músculos do sapo. Depois ele escreveu um livro sobre o assunto, mas a questão não parece ter ido muito além desse ponto. Coube ao seu inimigo acadêmico Alessandro Volta, um professor de física da Universidade de Pádua, o aperfeiçoamento da descoberta. Pesquisando mais sobre o assunto, Volta descobriu a origem da eletricidade atmosférica e inventou o electróforo e o condensador. Ele também percebeu, a partir das experiências de Galvani, que dois metais diferentes, mergulhados em ácido sulfúrico, produzem corrente elétrica, e assim surgiu o elemento voltaico, ou volt, que teve esse nome em sua homenagem. Foi desse modo que, em 1800, Volta produziu a primeira pilha elétrica do mundo. Ela era composta de uma série de discos de prata e zinco, colocados em pares e intercalados…

também serem iniciadas por uma corrente elétrica-eletrólise. Nas pilhas(energia química é transformada de modo espontâneo em energia elétrica), a reação acontece com os reagentes separados emcélulas eletroquímicas se são interligados por um condutor elétrico e também possui uma ponte salina( tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante ofuncionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem…

eletrólise O equilíbrio esperado entre o ganho e a perda de elétrons das substancias é nomeado como eletroquímica. Essas reações de oxirredução podem tanto gerar eletricidade-pilha, bateria- como podem também serem iniciadas por uma corrente elétrica-eletrólise. Nas pilhas(energia química é transformada de modo espontâneo em energia elétrica), a reação acontece com os reagentes separados em células eletroquímicas se são interligados por um condutor elétrico e também possui uma ponte…

© 2005 by Pearson Education Capítulo 20 Células voltaicas • • • • A energia liberada em uma reação de oxi-redução espontânea é usada para executar trabalho elétrico. elétrico Céluas voltaicas ou galvânicas são aparelhos nos quais a transferência de elétrons ocorre através de um circuito externo. externo As células voltaicas são espontâneas. Se uma fita de Zn é colocada em uma solução de CuSO4, o Cu é depositado no Zn e o Zn dissolve-se formando Zn2+. © 2005 by…

• Corrosão • Produção industrial de insumos como Cl2, NaOH, F2 e Al • Reações redox biológicas O grupo HEME! Page 4! 8 9 Células Eletroquímicas! • Um aparelho que permite que uma reação redox ocorra pela transferência de elétrons através de uma conexão externa.! • Reação produto-favorecida --> célula voltaica ou galvânica ----> corrente elétrica! • Reação reagente-favorecida --> célula eletrolítica ---> corrente elétrica usadas para causar uma mudança! Baterias…

Eletroquímica Eletrólise Disciplina: Química aplicada a engenharia Prof.(a): Cristian Kelly Mossoró, junho de 2013 Células eletroquímicas Células eletroquímicas Células voltaicas ou galvânicas Células eletrolíticas Reação química produz corrente elétrica Corrente elétrica produz reação química Eletrólise • Eletrólise – processo em que a energia elétrica é utilizada para fazer com que reações de oxirredução não espontâneas ocorram. • Exemplo: a…

Eletroquímica é no campo da química que estuda as reações químicas que produzem ou são causadas por energia elétrica.  Ex: Eletroquímica  Dispositivos que utilizam reações químicas para produzir eletricidade são denominados células voltaicas ou células galvânicas.  O uso de energia elétrica para que haja a ocorrência de uma reação química é denominada eletrólise. Eletroquímica 1. Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron…

são reduzidos em uma célula voltaica que utiliza uma meia-célula com um eletrodo de magnésio metálico em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Mg2+(aq) e a outra meia-célula com um eletrodo de prata metálica em uma solução aquosa 1 mol/L de cátions Ag+(aq). a) Descreva o funcionamento da célula voltaica e identifique cada uma de suas partes e suas respectivas funções. b) Escreva as equações balanceadas para as semi-reações que ocorrem no anodo e no catodo e escreva a equação…

Trabalho de eletroquímica. Índice. Eletroquímica................................................................ 2 Células voltaicas........................................................... 2 Baterias........................................................................ 4 Corrosão....................................................................... 5 Eletrólise....................................................................... 5 Eletrolise em cloreto de sódio…

Introdução Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou de célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica e nela acontece uma reação de oxidorredução espontânea. Num processo electroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron…