Experimento 17

Instituto Mauá de Tecnologia “Exp. 17 – Eletrólise” Laboratório 1 Catarina Simone Andrade do Canto Data da Realização do Experimento: 19/10/2012 PROCEDIMENTO a) Eletrólise do KI(aq) Possíveis reações no cátodo K+ + e- → K0(s) E0 = -2,93 V 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V Possíveis reações no ânodo 2 I-(aq) → I2(s) + 2 e- E0 = -0,54 V 2 H2O(l) → O2 + 4 H+ + 4 e- E0 = -1,23 V Por análise de potenciais, as reações que efetivamente ocorrerão serão Cátodo: 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V Ânodo: 2 I-(aq) → I2(s) + 2 e- E0 = -0,54 V Reação global 2 H2O(l) + 2 I-(aq) → H2 + I2(s) + 2 OH-(aq) E0 = -1,37 V b) Eletrólise do Na2SO4(aq) Possíveis reações no cátodo Na+(aq) + e- → Na0(s) E0 = -2,71 V 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V Possíveis reações no ânodo 2 SO42-(aq) → S2O82- + 2 e- E0 = -2,05 V H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V Por análise de potenciais, as reações que efetivamente ocorrerão serão Cátodo: 2 H2O(l) + 2 e-

Eletrólise * INTRODUÇÃO O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida…

variável. Os dados destes experimentos estão na tabela adiante: a) Calcule as quantidades, em mol, do sal B utilizadas nesses experimentos. b) No quadriculado a seguir, construa o gráfico: massa de precipitado versus quantidade, em mol, de sal B. Através deste gráfico justifique quais devem ser os coeficientes estequiométricos de A e B. 9. O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza…

Achilles Junqueira Bourdot Dutra. Programa: Engenharia Metalúrgica e de Materiais Neste trabalho foi investigada a eficiência de remoção e degradação de fenol via reação eletro-Fenton utilizando catodo de carvão ativado. Esse catodo era formado por um leito de carvão ativado granulado comercial, e os anodos constituídos de chapa de titânio revestido com RuO2 acoplados em uma cuba de acrílico com cerca de 1200 mL de volume. Foram utilizadas soluções sintéticas simulando efluentes com…

Definidas” é explicada por Dalton, essa lei é seguida naturalmente, já que cada composto é caracterizado por proporções fixas entre os números dos átomos dos seus elementos componentes. Com a Teoria de Dalton acaba a idéia de transmutação de metais em ouro. Não distinguia muito bem átomo de molécula. FIGURA 05 (http://www.themodernword.com/scriptorium/proust.jpg) EXPERIMENTOS DE ELETRÓLISE A primeira indicação de que a matéria e eletricidade deveriam estar relacionadas veio…

.................................................................XV Capítulo 1 – Introdução 1.1 - Motivação.............................................................................................1 1.2 - Objetivos...............................................................................................4 Capítulo 2 – Economia do Hidrogênio 2.1 - Introdução............................................................................................6 2.2 - Tecnologias de…

TRANSFERÊNCIA DE MASSA EM SOLUÇÕES DILUÍDAS 4. CÉLULAS E ELETRODOS PARA ELETRORRECUPERAÇÃO DE METAIS DE SOLUÇÕES DILUÍDAS 5. PERFIL DE POTENCIAL EM ELETRODOS TRIDIMENSIONAIS CILÍNDRICOS 6. REAÇÕES ELETROQUÍMICAS 7. CONDUTIVIDADE VS. VOLUME ELETROATIVO DO CATODO 8. A REDUÇÃO DO OURO DE COMPLEXOS DE CIANETO 9. INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO DE OURO NA SUA DEPOSIÇÃO SUMÁRIO 10. INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO DE CIANETO LIVRE SOBRE A TAXA DE DEPOSIÇÃO DO OURO 11. INFLUÊNCIA DE…

pela reação espontânea, e para isso deve-se utilizar uma fonte de corrente contínua. Após o processo eletrolítico é possível determinar a quantidade de material produzido (ou depositado) através das Leis de Faraday para a eletrólise, que são: 1 – a quantidade de substância produzida pela eletrólise é proporcional à quantidade de eletricidade utilizada e; 2 – para uma quantidade de eletricidade quantidade de substância produzida é proporcional à sua massa equivalente, ou seja, à sua…

SUMÁRIO AULA 01: Normas, Condutas e Segurança no Laboratório de Química Aplicada à Engenharia 2 AULA 02: Experimento 01: Reações de Oxirredução 4 AULA 03: Experimento 02: Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução 9 AULA 04: Experimento 03: Pilhas ou Células Galvânicas 14 AULA 05: Experimento 04: Potenciometria 20 AULA 06: Experimento 05: Eletrólise 31 AULA 07: Experimento 06: Corrosão I - Tipo de Corrosão 36 AULA 08: Experimento 07: Corrosão…

2012 9500095000APOSTILA DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA Versão 2012 Maria Valderez Ponte Rocha 2012 SUMÁRIO TOC \o "1-3" \h \z \u AULA 01: Normas, Condutas e Segurança no Laboratório de Química Aplicada à Engenharia PAGEREF _Toc275715530 \h 2AULA 02: Experimento 01: Reações de Oxirredução PAGEREF _Toc275715533 \h 4AULA 03: Experimento 02: Determinação do…