fisica

Reações químicas
(transformações )
Como saber se uma reação ocorreu?
•

Mudança de cor

•

Formação de gases

•

Formação de sólidos

•

Alteração de temperatura

Principais reações químicas
–Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha...

Equação química
É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .
1HCl(l) + 1NaOH(l) → 1H2O(l) + 1NaCl(aq)
1° membro (reagentes)

2° membro (produtos)

Alguns símbolos importantes
(s),(l),(g),(aq),↓,

,∆,λ,

TIPOS DE REAÇÕES
1.Síntese ou Adição
2 ou + reagentes → 1 só produto
A + B → AB

,

S + O2 → SO2

2.Análise ou Decomposição
1 produto → 2 ou + reagentes
AB → A+B ,

CaCO3 → CaO + CO2

Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação .
Eletrólise – Corrente elétrica
Fotólise – Luz
Pirólise - Aquecimento

3.Simples troca
Onde uma substância simples + uma substância composta reagem entre si deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta .
A + BC → AC+ B
Ag°+ HgS→ AgS + Hg°

Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos .

Diz-se que um metal é + reativo que outro , quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).

4.Dupla Troca
Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas.
AB + CD → AD + CB
AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl
Obs:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons.

Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela :

•Formação de um sal insolúvel
•Formação de um gás
•Formação de um produto ↓ ionizável
•Se for uma neutralização

Reações importantes c/ formação gasosa:
• HCl +Na2CO3
NaHCO3 + H2SO4

NaCl +
+ Na2SO4

(O H2CO3 converte-se em CO2(g) e H2O)
• NH4Cl + NaOH

NaCl +

(NH4OH converte-se em NH3(g) e H2O)
• Metais reativos + ácidos

Sal + H2(g)

Outras reações importantes
CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2

C2H2+O2
CaCO3

CO2+H2O
CaO+CO2

Ca(OH)2+CO2
Na°+H2O

CaCO3