Eletrolise Do Nahco3

moles, muito reativos e eletropositivos. SÓDIO (NA): Inicialmente conhecido apenas sob as formas de cloreto e carbonato de sódio, este elemento metálico é isolado e descoberto pela primeira vez em 1807, por Humphry Davy, em meio a seus estudos sobre eletrólise (a passagem da corrente elétrica) e seu comportamento em meio a soluções alcalinas, em especial a soda cáustica (NaOH , conhecida cientificamente pelo nome de hidróxido de sódio). Reconhecido como o sexto elemento em abundância na…

atômico 11 ( 11prótons e 11 elétrons) e massa atômica 23u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). 1.2.2 Aplicação O sódio metálico emprega-se em Síntese orgânica como agente redutor. Alguns usos: • Em ligas…

bicarbonato de sódio ligado por uma mangueira a uma solução de hidróxido de cálcio (água de cal), o bicarbonato de sódio ao ser aquecido liberou um gás que ao passar pela mangueira reagiu com a água de cal, borbulhando-a. Segundo a equação : 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ( reação de decomposição) 9. O aquecimento do dicromato de amônio causa sua decomposição em óxido de cromo (Cr2O3), gás nitrogênio (N2) e água. O sólido em pó, inicialmente de…

FeSO4(aq) +NaOH(aq) →Fe(OH) (s) +NaSO4 (aq) HCl (aq) + fenolftaleína + NaHCO3 (s) : Neste experimento houve reação química evidenciada devido aos indícios de reações que ocorreram. A coloração inicial do primeiro reagente era incolor e a coloração inicial do segundo reagente era branca. Após misturarmos os reagentes, observou-se que no produto houve formação de bolhas, liberação de gás e depois ficou novamente incolor. No procedimento ao adicionar-se NaHCO3 a HCl observou-se a…

álcalis compreende a fabricação de três produtos de base: o hidróxido de sódio, o cloro e o carbonato de sódio (todos obtidos a partir da mesma matéria prima: o cloreto de sódio). O NaOH e o cloro, como citado acima, são obtidos simultaneamente pela eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). O NaOH é o álcali mais utilizado na indústria, e o gás cloro também é um produto químico industrial de grande importância. Já o carbonato de sódio é estudado em conjunto…

neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-): H2CO3 + Ca(OH) Ca(OH)2  2 NaOH + H2SO4 CaCO3 + 2 H2O  NaSO4 + 2 H2O Sais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcial (H+ioniz ≠ OH-): H2CO3 + Na NaOH OH  NaHCO3 + H2O Sal ácido ou hidrogenossal HCl + Mg(OH) HCl Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O Sal básico ou hidróxissal Classificação Quanto à Presença de Oxigênio - Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3 - Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl Quanto ao Número de…

sódio) Principais substâncias: O cloreto de sódio é encontrado na natureza, em jazidas na crosta terrestre, constituindo o sal-gema, e nas águas do mar, de onde se retira a maior parte desse composto. Bicarbonato de Sódio: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Pode ser produzido por reação de dióxido…

reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores. 2. Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos. A → B + C Algumas reações recebem nomes especiais: Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica. Fotólise: decomposição da substância química pela luz. Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo. Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança…

dissociação → Base solúvel → base forte Baixo grau de dissociação → Base insolúvel → base fraca Exemplos: Base fraca: NH4OH (hidróxido de amônio) Base forte: NaOH (hidróxido de sódio). A força da base influi sobre seu comportamento em meio à eletrólise: bases fortes são boas condutoras de eletricidade, já as bases fracas constituem eletrólitos ruins. Vamos então classificar uma base de acordo com os três critérios demonstrados, por exemplo, a monobase NaOH (hidróxido de…

+ H2O2 (produto de H2O2), KO2 + 2H2O
KOH + H2O2 + H2O2, 2MOH + CO2
M2CO3 + H2O, MOH + CO2
MHCO3, HM + H2O
M+ + OH- + ½H2. 2.D) Obtenção. - Eletrólise ígnea
Li, Na: (-) Cátodo: redução: 2M+ + 2e
2M (+) Ânodo: oxidação: 2X-
X2 + 2e ________________________ 2MX
2M + X2 - Deslocamento: KCl + Na°
 NaCl + K°. - Eletrólise aquosa: (-) Cátodo: 2H+ + 2e
H2 (+) Ânodo: 2Cl-
Cl2 + 2e global 2NaCl + H2O
2Na+ + 2OH- + Cl2 + H2. 3 2.E) Aplicações. Li: graxa…