experimental

INTRODUÇÃO
OS METAIS ALCALINOS
Os elementos do Grupo I ilustram, de modo mais claro que qualquer outro grupo de elementos, o efeito do tamanho dos átomos ou íons sobre as propriedades físicas e químicas. Eles formam um grupo bastante homogêneo e, provavelmente, tenham a química mais simples que qualquer outro grupo da Tabela Periódica. As propriedades físicas e químicas desses elementos estão intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos esses elementos são metais; são excelentes condutores de eletricidade, moles e altamente reativos. Possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e oxo-sais são muito estáveis.
As primeiras energias de ionização dos átomos desse grupo são consideravelmente menores que dos elementos de qualquer outro elemento da Tabela Periódica. Os átomos são muito grandes e os eletrons mais externos são fracamente atraídos pelo núcleo. Consequentemente, as energias necessárias para remover estes elétrons externos dos átomos não são muito grandes. O tamanho dos átomos aumente na sequancia Li, Na, K, Rb e Cs. Assim, os elétrons mais externos são ligados cada vez mais fracamente, fazendo com que as energias de ionização diminuam ao se descer pelo grupo.
Os valores das eletronegatividades dos elementos desse grupo são relativamente muito pequenos – de fato são menores que de qualquer outro elemento. Assim, quando eles reagem com outros elementos para formarem compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a consequente formação de ligações iônicas.
Reação com água: Todos os metais do Grupo 1 reagem com água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. A reação se torna cada vez mais vigorosa à medida que se desce no grupo. Assim, o lítio reage a uma velocidade moderada; o sódio funde na superfície da água e o metal