Determine A Forma Do íon No3

Ordene as seguintes espécies com respeito ao comprimento de ligação (mais longo para o mais curto): CO, CO2, CO32-, CH3OH. Qual é a ordem crescente de força da ligação carbono-oxigênio? Explique. 7. Abaixo duas diferentes estruturas de Lewis para o íon tiosulfato (S2O32-). Indique qual a melhor estrutura de Lewis baseado na carga formal. Estrutura 1 Estrutura 2 8. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria e polaridade: a) XeO2F2 b)ClO2…

baixa temperatura, o mecanismo abaixo: Etapa 1: NO2(g) + NO2(g)  NO3(g) + NO(g) (lenta) Etapa 2: NO3(g) + CO(g)  NO2(g) + CO2(g) (rápida) Explique por que o processo é de ordem zero em relação ao CO. 3. A oxidação do NO a NO2 segue a reação: 2 NO + O2  2 NO2 2 Experimentalmente, foi encontrada a seguinte lei para o processo: v = k [NO] [O2]. Preveja um possível mecanismo para o processo. 4. A oxidação do íon iodeto pelo peróxido de hidrogênio em meio ácido ocorre…

5. O íon hidreto tem fórmula H-. Qual é a fórmula empírica do hidreto de sódio? Do hidreto de cálcio? Quando adicionado à água, o hidreto de sódio reage para formar gás hidrogênio, como um dos produtos. Escreva a equação desta reação. 6. (a) O que é uma ligação covalente? (b) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: CHI3, PCl3, HOCl, BCl3, CS2, CO, C3H6, C2H2, HCN, C2H3Cl. (c) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons: PH4+, SO32-, PO43-, BF4-, CN-, HPO42-

principalmente pela sua atuação no sistema imunológico e na defesa do corpo contra vírus, bactérias e fungos. Sulfato de amônio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de íons de amônio e 24% de enxofre sob a forma de íons de sulfato. O sulfato de amônio ocorre naturalmente como um mineral raro, a mascanhite em fumarolas vulcânicas e em resultado da queima de carvão. O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o…

fonte de estudo.  Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).  Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.  Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.  Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Recursos para Estudo / Atividades Unidades de Estudo – conceitos e habilidades I – Ligações Químicas (iônica, covalente, dativa) …

quando não se pode reprimir a coprecipitação. Examinemos primeiro, a coprecipitação de ânions como Cl- e NO3- em uma determinação de sulfatos. As cargas negativas dos ânions coprecipitados devem ser compensadas eletricamente por íons positivos, e os íons Ba2+ são mais abundantes no meio no qual se forma, o precipitado. Assim esta coprecipitação é na realidade uma coprecipitação de BaCl2 e Ba(NO3)2 juntamente com o BaSO4. Como as substâncias coprecipitadas são por si mesmas solúveis ,este…

L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7. 2) A dissolução dos sais a baixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a neutralidade? a) NaCl b) FeCl­3 c) NH4NO3 d) Na2HPO4 3) O íon carbonato (CO32-) tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos biológicos e de águas naturais. Em água ele é uma base que forma o íon hidrogenocarbonato (e/ou bicarbonato), que por sua vez pode formar o ácido carbônico. Qual a concentração de ácido carbônico e qual o pH de uma solução de Na2CO3…

OXIDANTES E REDUTORAS DO NO3 E NO2 ........................... 14 AULA PRÁTICA Nº 10 ........................................ ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO. ASSUNTO: UTILIZAÇÃO DO FLUORETO DE HIDROGÊNIO. (GRAVAÇÃO EM VIDRO) OBTENÇÃO E PROPRIEDADES DO IODO.......................................................................................................16 AULA PRÁTICA Nº 01 ASSUNTO: Hidrogênio Introdução: O hidrogênio é o mais leve dos elementos naturais. Na sua forma…

transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na forma de massa e na forma de cargas. Exemplo: Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) Cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que a reação seja possível. A condição comum a todas as reações químicas é que, sendo…

............................ 73 4.2.1 Reações do íon arsênio (III) ............................................................. 73 4.2.2 Reações do íon arsênio (V).............................................................. 75 4.2.3 Reação do íon antimônio (III) .......................................................... 75 4.2.4 Reação do íon antimônio (V) ........................................................... 76 4.2.5 Reação do íon estanho (II)......................................