tomando refri com dois canudos

FUP - Faculdade UnB Planaltina
Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas
Professor: Sumara Teixeira Alves
Lista 4 – Cinética Química
1.

A reação entre cloro (Cl2) e clorofórmio (CHCl3) teve como proposta o mecanismo a seguir:
Cl2  2 Cl (rápido)
CHCl3 + Cl  CCl3 + HCl (lento)
CCl3 + Cl  CCl4 (rápido)
Cl2 + CHCl3  CCl4 + HCl

Passo 1:
Passo 2:
Passo 3:
Global:
Escreva a lei de velocidade para essa reação.
2.

A reação NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g) apresenta, sob baixa temperatura, o mecanismo abaixo:
Etapa 1: NO2(g) + NO2(g)  NO3(g) + NO(g) (lenta)
Etapa 2: NO3(g) + CO(g)  NO2(g) + CO2(g) (rápida)

Explique por que o processo é de ordem zero em relação ao CO.
3.

A oxidação do NO a NO2 segue a reação:
2 NO + O2  2 NO2
2

Experimentalmente, foi encontrada a seguinte lei para o processo: v = k [NO] [O2]. Preveja um possível mecanismo para o processo.
4. A oxidação do íon iodeto pelo peróxido de hidrogênio em meio ácido ocorre segundo a equação química balanceada: -

+

H2O2 + 3 I + 2 H  2 H2O + (I3)

-

Medidas de velocidade de reação indicaram que o processo é de primeira ordem em relação à concentração de cada um dos reagentes.
a)
b)

5.

Escreva a equação de velocidade da reação. Como é chamada a constante introduzida nessa equação matemática? Os coeficientes da equação de velocidade da reação são diferentes dos coeficientes da equação química balanceada. Explique por quê.
A cinética a seguir foi estudada, obtendo-se os dados destacados no quadro abaixo.
2 NO(g) + Br2(g)  2 NOBr(g)
Experimento Concentração Inicial V inicial (mol /L s)
[NO]
[Br]
1
0,10
0,10
12
2
0,10
0,20
24
3
0,10
0,30
36
4
0,20
0,10
48
5
0,30
0,10
108

Determine a lei de velocidade para a reação.
6.

Em determinadas condições de temperatura e pressão, a decomposição térmica do éter metílico dada pela equação:
H3C

O

CH3

CH4 + H2 + CO

O quadro abaixo exibe a seguinte