Determine A Forma Do íon No3

prejudicial à saúde se for consumido em excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são, respectivamente, a) covalente e 4. b) iônica e 2. c) iônica e 6. d) iônica e 4. e) covalente e 8. 02 - (UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente,…

modificada, o sistema responde, no sentido de amenizar a perturbação sofrida” • OH A presença de um íon comum com o precipitado, segundo a lei da ação das massas, desloca o sentido da reação no intuito de manter invariável a constante que é o Kps. • Considere a equação de equilíbrio da precipitação do cloreto de prata e adição de NaCl. AgCl(s) Ag+ + Cl- OH Efeito do íon comum •Determine as concentrações de Ag+ e PO43- , todos em mol por litro, quando é adicionado excesso de…

apresenta maior energia de rede. Explique por que a temperatura de fusão do BaF 2 é maior do que a do MgF2. Questão 05. Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico AlI3, indicando todas as etapas. A partir dos dados contidos no quadro abaixo, determine o valor da energia de rede para esse composto. Espécie Química Al(g) + Al (g) 2+ Al (g) 3+ Al (g) I(g) I (g) AlI3(s) -1 Dado Experimental (kJ mol ) 0 H f = + 330,0 a 1 EI = + 577,5 a 2 EI = + 1817 a 3 EI = + 2745 0 H f = +…

PILHA -3,03 Cs Cs+ + e- +3,03 Em um dos eletrodos um átomo se oxida, ou seja, um -3,02 Li Li+ + e- +3,02 dos átomos da lâmina oxida-se. Ao se oxidar, esse átomo -2,99 Rb Rb+ + e- +2,99 transforma-se em um íon positivo, que abandona a lâmina -2,92 K K+ + e- +2,92 e passa para a solução aquosa. Os elétrons da oxidação -2,90 Ba Ba2+ + 2e- +2,90 ficam na lâmina. -2,89 Sr Sr2+ + 2e- +2,89 Enquanto isso os…

compostos: Ca3(PO4)2; SnF2; CuO2; Hg2Cl2; NaHCO3; NaOH; SF6; XeF4; SiO2; SO2; Na2SO3; Fe2O3; Mg(OH)2; As2O3; Hg(NO3)2; Nb2O5. 3. Determine o número de oxidação do elemento em negrito dos seguintes compostos: H2CO3; GeO2; N2H4; P4; SOCl2; SeO3; NO2. 4. Os elementos H e O podem adquirir cargas diferentes de +1 e -2, respectivamente. Considerando que cada metal tem o número de oxidação de seu íon mais comum, encontre os números de oxidação de H e O nos seguintes compostos: KO2;…

números de oxidação –3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. a) b) c) d) e) NH3, N2, NO2–, NO3–. NO2–, NO3–, NH3, N2. NO3–, NH3, N2, NO2–. NO2–, NH3, N2, NO3–. NH3, N2, NO3–, NO2–. Questão 02) Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, C e P, nos compostos Sb 4O10, BrO4–, IrCl6–, Na2Fe2O4, CaC2O4 e HPO32–, serão, respectivamente, a) +5, +7, +5, +3, +3…

para facilitar sua memorização. 3.1.1. NOME DOS CÁTIONS O nome de um cátion monoatômico é o mesmo do elemento que o formou, colocando a palavra íon à frente do cátion. Por exemplo, o nome de Li+ é íon lítio. Porém, quando o elemento formar mais que uma espécie de cátion, como Cu+ e Cu2+, utilizam-se o número de oxidação (carga elétrica) referente à carga do íon escrita em algarismos romanos entre parênteses. Assim, o citados íons de cobre são chamados de cobre(I) e cobre(II),…

negativas = - 12 e = 10 => 10 cargas negativas = -10 carga elétrica total = 0 carga elétrica total = +2 Representação: Mg perde 2 elétrons Mg 2+ A espécie química Mg2+ é denominada cátion bivalente ou íon bivalente positivo. ÍONS NEGATIVOS OU ÂNIONS Os ânions formam-se quando um átomo ganha ou recebe um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente negativo, onde o número de prótons é menor que o número de elétrons.…

quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor e quantos mols de elétrons n são transferidos: a) Br-(aq) + MnO4-(aq)  MnO2(s) + BrO3-(aq) (meio básico) b) I-(aq) + MnO2(s)  I2(aq) + Mn2+(aq) (meio ácido) c) Ag(s) + NO3-(aq)  NO2(g) + Ag+(aq) (meio ácido) d) Cr(s) + NO3-(aq)  Cr3+(aq) + NO(g) (meio ácido) e) CrO42-(aq) + SO32-(aq)  Cr(OH)3(s) + SO42-(aq) (meio básico) f) Zn(s) + Cu(OH)2(s)  Zn(OH)42-(aq) + Cu(s) (meio básico) g) Ag(s) + F2(g)  Ag2O(s) + F-(aq) (meio…

o cátion amônio, NH4+. 4- Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-; 5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. 6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. 7- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. 8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do etino,(acetileno), C2H2. 9- Qual a forma da molécula de dióxido de enxofre, SO2? 10- Determine a forma do íon NO3-. 11-Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.