Quimica geral teorica

Lista de exercícios – Química Inorgânica
1. Escreva as fórmulas dos seguintes compostos:
Óxido de alumínio; fosfato de estrôncio; carbonato de alumínio; hidróxido de bário; cloreto férrico; tetracloreto de silício; dissulfeto de carbono; ácido hipoiodoso; ácido fosforoso; ácido periódico; hidróxido de magnésio. 2. Dê nome aos seguintes compostos:
Ca3(PO4)2; SnF2; CuO2; Hg2Cl2; NaHCO3; NaOH; SF6; XeF4; SiO2; SO2;
Na2SO3; Fe2O3; Mg(OH)2; As2O3; Hg(NO3)2; Nb2O5.
3. Determine o número de oxidação do elemento em negrito dos seguintes compostos: H2CO3; GeO2; N2H4; P4; SOCl2; SeO3; NO2.
4. Os elementos H e O podem adquirir cargas diferentes de +1 e -2, respectivamente. Considerando que cada metal tem o número de oxidação de seu íon mais comum, encontre os números de oxidação de
H e O nos seguintes compostos:
KO2; LiAlH4; Na2O2; NaH, KO3.
5. Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água:
Fosfato de potássio; cloreto de chumbo(II); sulfeto de cádmio; sulfato de bário; acetato de cobre(II); hidróxido de ferro(III).
6. Mostre se as seguintes misturas em meio aquoso formam precipitado.
Fe2(SO4)3 e NaOH
NH4NO3 e CaCl2
MgCO3 e NaNO3
FeCl2 e Na2S
Hg2(NO3)2 e K2SO4
7. Complete as reações abaixo, indicando se há formação de precipitado.
Escreva as equações iônicas completas e simplificadas para cada caso.
Identifique os íons espectadores.
CuSO4(aq) + Na2S(aq)
FeCl2(aq) + (NH4)3PO4(aq)
K2C2O4 + Ca(NO3)2(aq)
NiSO4(aq) + Ba(NO3)2(aq)
8. Escreva a equação global, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada das seguintes reações ácido-base. Se uma

substância for um ácido ou base fraca, deixe-a na forma molecular ao escrever as equações.
HF(aq) + NaOH(aq)
LiOH(aq) + HI(aq)
Mg(OH)2(s) + HClO3(aq)
H3PO4(aq) + KOH(aq)
Obs.: Ácido fosfórico é um ácido triprótico. Escreva a equação da reação completa com KOH.
9. Selecione um ácido e uma base para a reação de neutralização que leva à formação de: