Efeito On Comum

Efeito Íon Comum Definição • É a diminuição da solubilidade de um sal provocada pela adição de um dos íons do precipitado. • Alguns metais pesados, como o Pb e o Hg podem ser removidos de estações de tratamento de água por precipitação na forma de hidróxido. •1- Estime a solubilidade do AgCl em solução de de NaCl 1,0 x 10-4. Kps AgCl= 1,6 x 10-10. •2- Determine a solubilidade molar do CaCO3 (Kps= 8,7 x 10-9) em água pura e em solução 0,20 M de CaCl2. • Qual é a solubilidade molar aproximada do 3AgBr (Kps= 7,7 x 10-13) em solução 0,10 M de CaBr2? • Determine a solubilidade molar do PbSO4 4(Kps= 1,6 x 10-8) em água pura e em solução de CaSO4 0,25M. Predição de Precipitação • Para que ocorra a precipitação a principal condição é: Qps > Kps • Suponha a mistura de duas soluções de igual 1volume, uma sendo 0,2 M de Pb(NO3)2 e a outra 0,2M de KI. Haverá precipitação de PbI2 (Kps= 1,4 x 10-8)? • Haverá formação de AgCl (Kps= 1,6 x 10-10) 2precipitado após a mistura de 200 mL de solução de AgNO3 1,0 x 10-4 e 900 mL de solução 1,0 x 106 m de KCl? • Haverá formação de BaF2(Kps= 1,7 x 10-6) 3precipitado quando 100 mL de solução 1,0 x 10-3 M de Ba(NO3)2 e 200 mL de solução 1,0 x 10-3 de KF foram misturados? • Haverá formação de precipitado quando 5,0 4mL de solução 0,10 M de K2CO3 e 1,0L de solução 0,010 M de AgNO3 forem misturados? Dado: Kps Ag2CO3= 6,2 x 10-12 Precipitação Seletiva •1- Uma amostra de água do mar contém entre outros…

BALANCEAMENTO POR REDOX 1) Determine o número de oxidação do elemento cloro ( Cl ) nos compostos a seguir : a) KClO b) Mg(ClO3)2 c) ClO4 - d) Al (ClO2)3 e) Cl2 2) Em qual dos compostos o elemento cromo ( Cr ) apresenta maior nox? Justifique através dos cálculos : a) Na2Cr2O7 b) Cr2O4-2 c) CrO d) Cr 3) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente…

constante de ionização para um ácido fraco, usando a medida do pH da solução. 2 INTRODUÇÃO Certos ácidos quando dissolvidos na água, dissociam-se quase que completamente em íons, como mostra a reação abaixo: ⇒ HNO3 H+ + NO3- (1) Em uma verdadeira representação do que ocorre, diz-se que o ácido reage completamente com a água, produzindo íons. Esta afirmação é representada pela equação de equilíbrio: ⇔ HNO3 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq) (2) Tanto a…

BY → AY + BX. • As reações de dupla troca levam a uma alteração na solução se um dos três eventos abaixo acontecer: – forma-se um sólido insolúvel (precipitado), – formam-se eletrólitos fracos ou não-eletrólitos ou – forma-se um gás insolúvel. 2 04/06/2015 Reações sem transferência de elétrons: Reações de dupla troca Exemplo de reação de dupla troca com formação de precipitado: AgNO3(aq) + KCl(aq) →AgCl(s) + KNO3(aq) Exercício 1: Ocorrerá uma reação se forem misturadas soluções de…

uma solução condutora de eletricidade são chamadas de eletrólitos • produção de íons em solução (dissociação). • Os eletrólitos podem ser fortes ou fracos, conforme o seu grau de dissociação, • capacidade de se dissociar mais ou menos, produzindo consequentemente mais ou menos íons em solução. Tipos de reações em solução aquosa • Para efeito de estudo dividiremos as reações em 4 tipos principais: Reações ácido-base Reações de precipitação Reações de óxido-redução Reações de…

estrutura de Lewis quando há várias alternativas que obedecem à regra do octeto.  Uma estrutura de Lewis representa o arranjo de menor energia dos átomos e elétrons quando a carga formal de cada átomo está mais próxima de zero. Exercício: 1) Atribua a carga formal a cada um dos átomos no ânion cianato, OCN-. 2) Atribua a carga formal de cada átomo no íon clorato, ClO3 Resposta: Cl = +2; cada O = -1. Exercício: 3) Um teste para a presença de íons ferro (III) em solução é…

símbolos químicos, incluindo o número de massa para os seguintes íons: a) Íon com 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. b) Íon com 29 prótons, 35 nêutrons e 28 elétrons. c) Íon com 80 prótons, 121 nêutrons e 78 elétrons. d) Íon com 79 prótons, 118 nêutrons e 78 elétrons. 4. Utilizando a tabela periódica, responda quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os átomos dos elementos abaixo: a) Mg, Mo, Pb, Ce, Fe, Re, b) Todos os metais do grupo 1A 5. Utilizando a tabela periódica e o…

consequências. 2. Escreva estruturas de Lewis que contribuam para o híbrido de H H N N a) H H H b) O C O H N O H c) 6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível, as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie. O ressonância dos compostos abaixo: - a) NO2 , íon nitrito - b) ClNC , íon cloreto de nitrila - c) HCO2 , íon…

Eletroquimica 1. Defina os seguintes termos: a. Reações de oxidação. b. Reações de redução. c. Cátions. d. Ânions. R: a) Reação de oxidação: são reações que envolvem transferência de elétrons de uma espécie química para outra, com perda de elétrons (ex. Mg(s)→Mg+2 + 2e). b) Reação de redução: são reações com transferência de elétrons e ganho de elétrons (ex. S(s) + 2e→ S-2). c) Cátion: Ion positivo (ex. Mg+2 ). d) Anion: Ion Negativo (ex. S-2 ). 2. Defina…

mol de cada reagente é consumido por mol de produto que se forma. CO2 + H2  CO + H2O 4,00 4,00 1,00 1,00 2,92 2,92 1,08 1,08 [CO][H 2O] (1,08) 2 Kc    0,137 [CO 2 ][H 2 ] (2,92) 2 Observe que Kc só poderá ser calculado conhecendo-se as concentrações de equilíbrio para todas as espécies participantes da reação. 2 Química Geral Experimental – QMC 5120 2. Pré-laboratório 01. que você entende por reação reversível? 02. Qual o princípio de Le Chatelier? 03. O que…