Rea es em solu o aquosavf2

04/06/2015

Química Geral

Reações em solução aquosa

Profa. Maria G. M. M. Cesar

Objetivos
1- Identificar os tipos de reações químicas
2- Identificar os produtos de reações de dupla troca
3- Identificar a solubilidade de sais em água, utilizando as principais regras de solubilidade. 4- Escrever equações iônicas completas e simplificadas
5- Identificar ácidos fortes, fracos e moderados
6- Identificar o número de oxidação (NOX ) dos elementos presentes em um determinado composto.
7- Dar nome aos principais ácidos e sais inorgânicos.
8- Escrever a equação de formação de sais.

1

04/06/2015

Tipos de reações
O conhecimento dos principais tipos de reações que podem ocorrer em soluções aquosas é importante para fazer previsões sobre produtos. As reações em solução aquosa pode ser classificadas como segue:

1- Reações sem transferência de elétrons:
a) Produção de uma fase nova (sólida, líquida ou gás)
b) Formação de um eletrólito

2- Reações com transferência de elétrons (reações de oxidação-redução ou reações redox))

Reações sem transferência de elétrons:

Equações para reações de precipitação
• As reações de dupla troca envolvem a troca de íons em solução:
AX + BY → AY + BX.
• As reações de dupla troca levam a uma alteração na solução se um dos três eventos abaixo acontecer:
– forma-se um sólido insolúvel (precipitado),
– formam-se eletrólitos fracos ou não-eletrólitos ou
– forma-se um gás insolúvel.

2

04/06/2015

Reações sem transferência de elétrons:

Reações de dupla troca
Exemplo de reação de dupla troca com formação de precipitado:

AgNO3(aq) + KCl(aq) →AgCl(s) + KNO3(aq)
Exercício 1:
Ocorrerá uma reação se forem misturadas soluções de cloreto de bário (CaCl2) e sulfato de alumínio Al2(SO4)3? Se ocorrer, escreva a equação. Dado: CaSO4 é insolúvel.

06_4

Escrevendo equações químicas
• Equação molecular:
Balanceada, mostra os estados físicos e todas as substâncias eletricamente neutras
AgNO3(aq) + KCl(aq) →AgCl(s) + KNO3(aq)

• Equação iônica completa: