Efeito On Comum

Efeito Íon Comum

Definição
• É a diminuição da solubilidade de um sal provocada pela adição de um dos íons do precipitado. • Alguns metais pesados, como o Pb e o Hg podem ser removidos de estações de tratamento de água por precipitação na forma de hidróxido.

•1- Estime a solubilidade do AgCl em solução de de NaCl 1,0 x 10-4. Kps AgCl= 1,6 x 10-10.

•2- Determine a solubilidade molar do CaCO3
(Kps= 8,7 x 10-9) em água pura e em solução 0,20
M de CaCl2.

• Qual é a solubilidade molar aproximada do
3AgBr (Kps= 7,7 x 10-13) em solução 0,10 M de
CaBr2?

• Determine a solubilidade molar do PbSO4
4(Kps= 1,6 x 10-8) em água pura e em solução de
CaSO4 0,25M.

Predição de Precipitação

• Para que ocorra a precipitação a principal condição é:

Qps > Kps

• Suponha a mistura de duas soluções de igual
1volume, uma sendo 0,2 M de Pb(NO3)2 e a outra
0,2M de KI. Haverá precipitação de PbI2 (Kps=
1,4 x 10-8)?

• Haverá formação de AgCl (Kps= 1,6 x 10-10)
2precipitado após a mistura de 200 mL de solução de AgNO3 1,0 x 10-4 e 900 mL de solução 1,0 x 106 m de KCl?

• Haverá formação de BaF2(Kps= 1,7 x 10-6)
3precipitado quando 100 mL de solução 1,0 x 10-3
M de Ba(NO3)2 e 200 mL de solução 1,0 x 10-3 de
KF foram misturados?

• Haverá formação de precipitado quando 5,0
4mL de solução 0,10 M de K2CO3 e 1,0L de solução 0,010 M de AgNO3 forem misturados?
Dado: Kps Ag2CO3= 6,2 x 10-12

Precipitação Seletiva

•1- Uma amostra de água do mar contém entre outros solutos, as seguintes concentrações de cátions solúveis: 0,050 M de Mg2+ e 0,010M de
Ca2+. Dados: Kps Mg(OH)2= 1,1 x 10-11; Kps
Ca(OH)2= 5,5 x 10-6
a) Determine a ordem em que cada íon precipita com a adição progressiva de NaOH.
b) Qual é a concentração de Mg2+ quando
Ca(OH)2 começa a se precipitar?

• K2CO3 é adicionado a uma solução que
2contém as seguintes concentrações de cátions:
0,030 M de Mg2+ e 0,0010 M de Ca2+.
a) Determine a ordem em que cada íon precipita. b) Determine a concentração do 1º íon