quimica ligações quimicas

Carga Formal
É a carga que um átomo teria se todos os pares de elétrons fossem compartilhados por igual, isto é, se todas as ligações fossem não polares.

Ácido perclórico
1) Escreva a estrutura de Lewis,
2) Atribua os elétrons de cada par solitário ao seu átomo,
3) Divida cada par compartilhado, atribuindo um elétron para cada átomo ligado pelo par.

Carga Formal
 Cargas formais são úteis na seleção da melhor estrutura de Lewis quando há várias alternativas que obedecem à regra do octeto.
 Uma estrutura de Lewis representa o arranjo de menor energia dos átomos e elétrons quando a carga formal de cada átomo está mais próxima de zero.

Exercício:
1) Atribua a carga formal a cada um dos átomos no ânion cianato, OCN-.

2) Atribua a carga formal de cada átomo no íon clorato, ClO3
Resposta: Cl = +2; cada O = -1.

Exercício:
3) Um teste para a presença de íons ferro (III) em solução é a adição de tiocianato de potássio, KSCN, com formação de um composto que contém ferro e íon tiocianato, de cor vermelho sangue. Escreva três estruturas de Lewis com arranjos atômicos diferentes para o íon tiocianato e selecione a estrutura mais plausível, identificando a estrutura com cargas formais mais próximas de zero.

NCS-

CNS-

CSN-

4) Sugira uma estrutura para o gás venenoso fosfogênio, COCl2. Escreva a estrutura de Lewis e as cargas formais.

Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência ou método VSEPR
VSEPR - método usado para prever a geometria da molécula.
Os pares eletrônicos tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima (próximo do núcleo e o mais afastado possível entre si).
A repulsão entre pares depende se os pares estão compartilhados ou não. Um par solitário se espalha lateralmente e se aproxima mais dos outros pares e provoca fortes repulsões.
 Quanto maior o ângulo menor é a repulsão. Ângulos de 90° repulsão forte, ângulos de 120° mais fracas e ângulos de 180° extremamente