Determinação De Volumes Molares Parciais

CONTEÚDOS 3.1 PROPRIEDADES DOS GASES: Lei de Boyle; Lei de Charles; Lei de GayLussac; Princípio de Avogadro e a Lei dos Gases Ideais; Equação de estado; Propriedades do gás ideal; Determinação das massas molares dos gases e substâncias voláteis; Misturas: variáveis de composição; Lei de Dalton e pressões parciais; Lei da distribuição barométrica. 3.2 GASES REAIS: Desvios do comportamento ideal; Equação de Van der Waals; Isotermas de um gás real; Continuidade dos estados; Isotermas da equação de

Lista de Exercícios – Gases 1. Um gás ideal sofre uma compressão isotérmica que reduz seu volume em 1,80 dm3. A pressão final é de 1,48x103 torr e o volume final é de 2,14 dm3. Calcule a pressão inicial do gás, expressando-a em torr, bar, atm e Pa. R: 803,9 torr; 1,072 x 105 Pa; 1,072 bar; 1,058 atm. 2. Uma amostra de 500 mL de um gás ideal a 35oC foi resfriada e passou a ocupar um volume 0,15 dm3. Qual a temperatura do gás resfriado? R: 93,4 K 3. Uma amostra de hidrogênio gasoso tem…

by this site Para cada mol de carbono são necessários 2 mols de gás hidrogênio e meio mol de gás oxigênio. Se pusermos para reagir 2 mols de carbono, será necessário dobrar a receita. Em tempo, a quantidade de matéria (mol) é equivalente à massa molar de uma substância ou então a 6,02 . 1023moléculas e se for um gás que esteja nas condições normais de temperatura e pressão, o mol pode significar 22,4 litros. Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio…

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1.Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Massa do gás do isqueiro = 0,210g Temperatura = 20°C = 293,15k Volume do gás = 90ml Pressão do gás = 0,977 atm, adotando a formula dos gases…

controlada pelo rotâmetro. Mediram-se também as temperaturas dos mesmos através de termômetros localizados em pontos correspondentes Em seguida, foram coletadas em provetas de 250,00 mL amostras do produto de topo e fundo que foram utilizadas para a determinação do grau alcoólico dos mesmos. Para a correta leitura da concentração alcoólica, as amostras foram mergulhadas em banho de gelo até que atingissem a temperatura de aproximadamente 20ºC. Por fim, para esgotar a coluna de…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA/LICENCIATURA EM QUÍMICA ANA PAULA FIORENTIN LEANDRO HOSTERT Determinação da massa molar de um metal RELATÓRIO CURITIBA 2009 1) INTRODUÇÃO Gases são conjuntos de moléculas (ou átomos) que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta ao elevar-se à temperatura. Um gás diferencia-se de um líquido por possuir moléculas muito…

Aula 3 – Gases ideais ou perfeitos 1. Equações de Estado Como vimos na aula anterior, o estado de qualquer amostra de uma substância pode ser especificado pelas seguintes propriedades: i. O volume que a amostra ocupa (V); ii. A pressão da amostra (p); iii. A temperatura da amostra (T); iv. O número de moles da substância na amostra (n); Porém, experimentalmente se verifica que na natureza essas quatro grandezas não são independentes entre si. Ou seja, as substâncias…

Misturas Gasosas - Densidade dos Gases Gás ideal O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas. Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um gás. É um gás teórico composto de um conjunto de partículas pontuais movendo-se aleatoriamente e não interagindo. O…

FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: 07225 PROFESSOR/MONITOR: Alessandra EXPERIÊNCIA No 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Sabendo que a Pressão Total do sistema é igual à Pressão…

Misturas • Medidas de Concentração: – Molaridade (c): Usada quando se deseja saber... • N° de moles do soluto em determinado volume de solução. No moles do soluto i ni  i   ci   Volume de Solução V • Molalidade (b): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i n bi   i Massa do Solvente msolv » Fração Molar (x): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do…