LISTA Gases

Lista de Exercícios – Gases

1. Um gás ideal sofre uma compressão isotérmica que reduz seu volume em 1,80 dm3. A pressão final é de 1,48x103 torr e o volume final é de 2,14 dm3. Calcule a pressão inicial do gás, expressando-a em torr, bar, atm e Pa.
R: 803,9 torr; 1,072 x 105 Pa; 1,072 bar; 1,058 atm.

2. Uma amostra de 500 mL de um gás ideal a 35oC foi resfriada e passou a ocupar um volume 0,15 dm3. Qual a temperatura do gás resfriado? R: 93,4 K

3. Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de 125 kPa na temperatura de 23 oC. Qual a é a pressão do gás na temperatura de 284,15 K? R: 120 kPa

4. Numa experiência para determinação da massa molar de um gás, confinou-se uma amostra de 33,5 mg do gás em um recipiente de 250 cm3, sob pressão de 152 torr e a 298 K. Qual a massa molar do gás? R: 16,38 g.mol-1.

5. Um balão meteorológico tem raio de 1,0 m no nível do mar e a 20 ºC. O raio aumenta para 3,0 m na altitude máxima de ascensão cuja temperatura reduz para – 20 ºC. Qual a pressão no interior do balão nesta altitude máxima? R: 0,032 atm

6. A densidade do vapor de fósforo, à 100 oC e 120 torr, é 0,6388 kg.m-3. Qual a fórmula molecular do composto nestas condições? R: P4.

7. Uma mistura gasosa é constituída por 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K é 66,5 torr. Calcule (a) o volume da mistura e (b) a pressão total da mistura. R: (a) 3,14 L; (b) 211,9 torr.

8. Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como (a) um gás ideal e (b) um gás de van der Waals, quando está confinado nas seguintes condições: (i) a 273,15 K em 22,414 L, (ii) a 500 K em 150 cm-3. a = 4,484 L2.atm.mol-2 e b = 4,34 x 10-2 L.mol-1. a = 4,484 L2.atm.mol-2 e b = 4,34 x 10-2 L.mol-1. R: (i) 1 e 0,992 atm e (ii) 273 e 185 atm

9. Um gás a 350 K e 12 atm tem volume molar 12 % maior que o calculado pela lei dos gases ideais. Calcule (a) o fator de compressibilidade Z (Z= volume molar do gás real/ volume molar do gás