Determinação da massa molar de um metal

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA/LICENCIATURA EM QUÍMICA
ANA PAULA FIORENTIN
LEANDRO HOSTERT
Determinação da massa molar de um metal
RELATÓRIO
CURITIBA
2009
1) INTRODUÇÃO
Gases são conjuntos de moléculas (ou átomos) que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta ao elevar-se à temperatura. Um gás diferencia-se de um líquido por possuir moléculas muito separadas, exceto durante as colisões, movendo-se em trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares.
O estado físico de uma amostra de uma substância se define por suas propriedades físicas, define-se um gás puro pelos valores de volume que ocupa, V, da quantidade de substância, n, da pressão, p, e da temperatura, T. Experimentalmente verificou-se que basta verificar três dessas variáveis para que se encontre a quarta. Ou seja, a experiência evidenciou que cada gás é evidenciado por uma equação de estado. p= f (T, V, n) (1.1)
A equação 1.1 demonstra que se forem conhecidos os valores de n, T, V para uma certa substância pode-se calcular a sua respectiva pressão.
Uma importante equação de estado é a do “gás perfeito”: p= nRT/V
Nesta equação R é uma constante.
Leis dos Gases.
Elaborou-se a equação de um gás a baixa pressão a partir da combinação de várias leis empíricas.
Robert Boyle mostrou que, com boa aproximação, a pressão e o volume de uma quantidade fixa de gás, a temperatura constante, relaciona-se por: pV= constante
Essa relação denomina-se a lei de Boyle. Quando a temperatura constante, a pressão de uma amostra de gás é inversamente proporcional ao seu volume e o volume da amostra é inversamente proporcional à pressão.
Experiências modernas demonstram que a lei de Boyle é válida somente a pressões baixas, e os gases reais só a obedecem se no limite a sua pressão tender a zero (p→0). Devido a isso a lei de Boyle denomina-se lei limite.
A explicação