relatório

Química Geral Experimental - Aula 6
Título da Prática: Determinação da massa molar do Magnésio.

Objetivos: Determinação de sua massa molar do Magnésio a partir da reação com ácido. Acompanhar a cinética da reação e discutir os fatores que afetam a velocidade da reação.

Tópicos Explorados:
- Estequiometria
- Gases

Materiais:

Turma:
- Solução aquosa de HCl 3mol/L
- Filme de PVC transparente.
Grupo:
Proveta de 50 mL (1)
Béquer de 250 mL (1)
Suporte (1)
Garra (1)
Régua escolar (1)
Pisseta com água (1)
Cronômetro (1)
Fita de Magnésio (aproximadamente 2,2cm)
Pequeno pedaço de lixa
Fio de cobre encapado ou 1cm de tubo plástico de 1cm de diâmetro

Equipamentos:
- Balança analítica.
- Termômetro

- Barômetro

Procedimento Experimental:

Procedimento A:

1. Limpe uma fita de magnésio de aproximadamente 2,2 a 2,3 cm.
2. Pese a fita de magnésio e anote a massa;
3. Prenda a fita de magnésio na extremidade de um fio de cobre encapado na forma de um anzol, conforme a ilustração abaixo;
4. Coloque inicialmente 10 mL de HCl 3mol/L na proveta de 50 mL;
5. Complete o volume com água. O tubo deve ficar completamente cheio até quase transbordar;
6. Tampar a proveta com o filme de PVC transparente e invertê-la em um béquer de 250 mL contendo água de torneira. Evitar neste momento a formação de bolha no fundo da proveta;
7. Introduzir a fita de magnésio presa no anzol, conforme mostra a figura abaixo e dispare o cronômetro.
8. Anote o tempo transcorrido a cada 5mL;
9. Depois que a reação cessar, aguardar cerca de 5 minutos pra deixar o sistema atingir a temperatura ambiente;
10. Igualar a pressão interna do gás à pressão atmosférica ou meça o comprimento da coluna de água com uma régua;
11. Determine o volume do gás formado;
12. Determine a temperatura ambiente;

ATENÇÃO: Se houver vazamento de gás durante a reação, o procedimento deve ser repetido.

Figura: Montagem experimental.

ATENÇÃO: Ao descartar a solução de HCL