Determinação De Volumes Molares Parciais

equação dos gases perfeitos, pV = nRT, como a equação de estado do gás. Segue-se a resolução item a item. a) Expansão isotérmica, até a pressão reduzir-se à metade do valor inicial: Em processos a T constante há a seguinte relação entre pressão e volume iniciais e finais (de gás ideal): piVi = pfVf ou Vf = piVi /pf . Sendo pf = pi /2, vem: Vf = 2Vi = 2x10 = 20 litros. O estado final do gás ficará representado, portanto, pelos seguintes valores: p = 0,5 bar, V = 20 litros e T =…

EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um Composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do Isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). 2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano: a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos…

Engenharia Química – Turma 2 Relatório: 4 Título: Determinação da massa molar de um gás RESUMO O objetivo desse trabalho é determinar a massa molar do gás contido no isqueiro através de técnicas experimentais e conhecimentos teóricos e verificar o efeito da variação de pressão na temperatura de ebulição da água, utilizando uma seringa. Para a primeira prática utilizamos o processo de coleta de gás sobre água, e assim verificamos a sua massa, volume ocupado, temperatura e pressão.…

Centro Universitário Fundação Santo André Relatório de Atividades Determinação do teor de álcool em uma amostra de gasolina comercial Aline Martins Lima RA 717464 Beatriz Volpato RA 709872 Renan Alves Silva RA 715189 Vitor Hugo Brizante RA 709983 William Rodrigues da Silva RA 715200 Disciplina: Química Geral e Experimental I Engenharia Ciclo Básico Turma: 1º B Experimento no 4 Data da realização do experimento: 10/04/2013 Responsável: Prof.…

Experimento 6 Data de realização: 21/12/2012 Grupo: 7 Componentes do grupo presentes na aula: - - - Título: Pressão de Vapor da Água e Umidade Relativa Objetivo: Verificar experimentalmente como o volume de vapor da água varia com a pressão aplicada, à temperatura ambiente, para obter a pressão de vapor. Determinar experimentalmente a dependência da pressão de vapor da água em função da temperatura entre 4ºC e 80ºC. Determinar o calor latente de vaporização da água.…

exerce sobre o líquido é chamada de pressão de vapor. No caso do ar atmosférico, que é uma mistura de gases e vapor de água, a pressão total é a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos componentes da mistura. Pela lei de Dalton, a pressão parcial de cada componente é a mesma que ela exerceria se ocupasse sozinha todo o volume da mistura. Se o ar fosse mantido absolutamente seco, ou seja, com umidade relativa de 0%, toda água líquida em contato com ele iria evaporar.…

- CONCLUSÕES - Apresentar as principais conclusões, mencionando se os objetivos da prática foram cumpridos. LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA RELAÇÃO DAS PRÁTICAS PRÁTICA 01  Calor de Reações e de Dissolução PRÁTICA 02 – Propriedades Molares Parciais das Soluções PRÁTICA 03 – Peso Molecular de Líquidos Voláteis PRÁTICA 04 – Diagrama Sólido-Líquido PRÁTICA 05 – Equilíbrio Líquido-Líquido PRÁTICA 06  Tensão Superficial PRÁTICA 07  Adsorção em Solução PRÁTICA 08 – Produto de…

CRISTINA ALVES JOHANN VICTOR HEMMER MATEUS REBELO DETERMINAÇÃO DA CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS E DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS Itajaí 2015 GABRIELA ORMENEZE JANAINA CRISTINA ALVES JOHANN VICTOR HEMMER MATEUS REBELO DETERMINAÇÃO DA CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS E DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS Elaboração de relatório apresentada como requisito parcial para a obtenção da M3 da disciplina de Química…

leis da termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der Waals 10 2 Termodinâmica 11 2.1 Definição de alguns termos usados 11 2.2 Trabalho e energia 11 2.2.1 Trabalho de…

são apresentados no Capítulo 2, que também descreve o emprego do potencial químico como critério de equilíbrio de fases. Para a avaliação de sistemas complexos ou multicomponentes uma nova classe de propriedades termodinâmicas, as propriedades parciais molares (PPM), é definida no Capitulo 3, juntamente com o desenvolvimento das equações que relacionam as propriedades termodinâmicas para sistemas complexos. Neste capítulo maior atenção é dispensada para os aspectos relativos aos sistemas…