qmc 6 sc volume de gas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES:
TURMA:
PROFESSOR/MONITOR:
EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS
1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um
Composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do
Isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água).

2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano:
a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos.
(Mostre os cálculos).

b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática.

c) Como você explicaria o erro experimental obtido? Durante o procedimento junto ao gás butano pode ter entrado na coluna ar atmosférico devido ao não isolamento ideal do sistema: cano isqueiro. Ao fim da adição de butano o cano de condução gasosa não foi retirado imediatamente do sistema, podendo então ter entrando mais ar atmosférico e este volume diferente gerou o erro obtido.

3. Com referência a parte B do procedimento (O efeito da pressão no ponto de ebulição) Quando puxamos o êmbolo da seringa a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100,0 °C. Por quê? A ebulição de um líquido depende da relação pressão de vapor do líquido com pressão externa. Quando o líquido é aquecido essa pressão de vapor aumenta se igualando á pressão externa e virando gás. Na seringa o líquido está próximo de 100°C, porém menor. Quando a pressão da seringa diminui, a relação entre pressão de vapor e pressão do ambiente fica próxima a necessária para que ocorra a ebulição do líquido. Diminuindo então a temperatura de ebulição do mesmo.

4. Por que em uma panela de pressão o alimento cozinha mais rápido do que em uma panela comum? Porquê, sendo a pressão interna maior que a atmosférica a temperatura da água pode passar de 100°C sem que ocorra a ebulição,