Determinação De Acido Acetilsalicílico

ANA PAULA COSTA JÉSSICA ALINE TREVISAN BORBA Análise Volumétrica do Ácido Acetilsalicilico Relatório técnico apresentado na disciplina Quimica Geral II-prática do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma de avaliação parcial do 1º bimestre. Orientador: Prof. Curitiba, mês de 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 2 1.1 SUBITEM 2 1.1.1 Sub subitem 2 2 OBJETIVOS 2 2.1 OBJETIVO GERAL…

INTRODUÇÃO Potenciometria pode ser definida como o conjunto de métodos quantitativos instrumentais destinados à determinação de concentrações e atividades de espécies iônicas em solução, mediante medidas de diferenças de potenciais entre dois eletrodos, sendo um de referência e outro indicador, imersos na solução em estudo. No início do século XX, era grande a necessidade de quantificar o grau de acidez das substâncias, o que fez com que houvesse uma corrida para pesquisa nesta área. O…

Título: Determinação do ponto de fusão de uma substância. Objetivo: - Determinar em laboratório o ponto de fusão do ácido acetilsalicílico (AAS) e compará-lo com o valor teoricamente esperado. - Calcular a porcentagem de erro experimental. Método: Observação macroscópica da fusão de uma substância. Introdução teórica: As pessoas podem ser identificadas por seus próprios registros numéricos de carteira de identidade, título de eleitor etc. Fato semelhante ocorre com…

límpida e deixe esfriar lentamente. Na tabela 2, encontram-se os pares de solventes mais comumente utilizados em recristalização. Tabela 2- Pares de solventes utilizados em recristalização Metanol-água Éter-acetona Etanol-água Éter-éter de petróleo Ácido acético-água Tolueno-ligroína Acetona-água Diclorometano-metanol Éter-metanol Dioxano-água Secagem dos cristais Dependendo da natureza do composto recristalizado e do solvente empregado, a secagem dos cristais pode ser efetuada: 1-…

ANA PAULA BATISTA SILVA MONTEIRO AULA PRÁTICA – DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO. TANGARÁ DA SERRA 2015 ANA PAULA BATISTA SILVA MONTEIRO AULA PRÁTICA – DETERMINÇÃO DO PONTO DE FUSÃO. Relatório Aula Prática de Química apresentado á Faculdade UNIC – Tangará da Serra, Docente: Gabriela Bortoli Jahn. Curso: Farmácia 3º Semestre. TANGARÁ DA SERRA 2015 INTRODUÇÃO Determinação do ponto de fusão de ácidos (benzoico, cítrico e salicílico). O ponto de…

Titulação Ácido Base Actividade / Objectivo Titulação do ácido acetilsalicílico numa “Aspirina 500” pelo método do ácido base. Introdução teórica A análise quantitativa tem por objetivo determinar quantidades que existe na amostra de uma determinada substância. Para a análise volumétrica é necessário para que se possa determinar, experimentalmente e com precisão, a quantidade de NaOH necessária a essa reação. Para seguir esta determinação é necessário: O uso de uma…

literatura [1] na forma de fluxogramas. Não houve alterações no procedimento original e o resíduo gerado foi ácido e básico, em pequenas quantidades, já que se trata de análises qualitativas realizadas em tubos de ensaio. Experimento 2 Cátions Grupo II (Amostra 2) Assim, como o experimento anterior, o fluxograma utilizado foi aquele baseado na literatura. Geração de resíduos ácidos e básicos em pequenas quantidades. Experimento 3 Extrato com soda (Amostra 3) Uma vez…

Prática 1 _Potenciometria Dosagem de Ácido Acetilsalicílico (AAS) em medicamentos por potenciometria 1- Princípio do Método: A potenciometria é um método eletroanalítico que consiste na determinação do potencial elétrico entre dois eletrodos, o indicador e o de referência, os quais se encontram mergulhados na solução, como indicado abaixo: Nas titulações potenciométricas é suficiente determinar a mudança de potencial em relação à quantidade de solução titulante que foi…

....................................14 PRÁTICA 4. ÁCIDOS E BASES ..............................................................................................................................................18 PRÁTICA 5. PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES ..............................................................................................................................................20 PRÁTICA 6. PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO ......................................

orgânicos Ácido acético 1,050 118 - 60,5 C2H4O2 Se ingerido causa vômito, diarréia e colapso circulatório Água, álcool,éter,te-tra cloreto de carbono Diclorometano 1,325 39,75 - 84,94 Narcótico em altas concentrações 1,2 Dicloroetano 1,280 55 - 96,95 Causa irritação e narcótico Aspirina 1,40 - 135 180,16 C9H8O4 Acetaminofen 1,293 - 170.5 151,17 C8H9NO2 Cafeína 1,23 - 238 194,19 C8H10N4O2 Método A Determinação dos Rf dos padrões 1-Colocar a solução de 1,2…