Solução Tampão

Capacidade de Tamponamento Soluções Tampão na produção de alimentos Determinação 1.1Definição 1.2importância 1.3método para a determinação do pH 1.4tipos de amostra Conclusão Introdução Esse trabalho mostra que a Solução- Tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento e desenvolvido pela necessidade de controle do pH em diversos aspectos químicos e biológicos. A ação do Tampão O tipo de solução mista mais importante é um Tampão, uma solução na qual o pH resiste à mudança quando ácido ou bases fortes são adicionados. Tampões, os quais consistem de soluções mistas de ácido fraco e sal, são usados para calibrar ph metros, em culturas de bactérias e para controlar o pH de soluções nas quais estão ocorrendo reações químicas. Um tampão ácido consiste de um ácido fraco e sua base conjugada fornecida como um sal. Tampão básico consiste em uma base fraca e seu ácido conjugado fornecido como um sal. Em geral uma solução-tampão contém a mistura de um ácido fraco e seu sal ou uma base fraca se seu sal. O conceito original da ação tamponante surgiu de estudo bioquímico e da necessidade de controle de pH em diversos aspectos biológicos, como por exemplo, em estudos com enzimas que tem sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto em 1990, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma…

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 0,1 mol/L DE NaOH E DETERMINAÇÃO DA CONCENTRÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE GRUPO Brunno de Oliveira Penna, Rodrigo Pimentel, João Pedro Teixeira, Israel Gonçalves, João Víctor Itaperuna 2015 Conteúdo I. Introdução II. Experimento III. Objetivos IV. Fundamentos Teóricos V. Materiais, vidrarias e Utens VI. Equipamentos VII. Reagentes e Amostras VIII. Procedimento IX. Reações X. Cálculos XI. Conclusões XII. Esquema XIII. Bibliografia XIV.…

consideráveis de ácidos ou bases, o pH de uma solução-tampão se mantém? 4) Cite 3 maneiras de se fazer a determinação experimental do pH de uma solução. 5) Explique o que é chuva ácida, suas causas e consequências. OBS: Cite as referências bibliográficas consultadas para a resolução do questionário. 1) O que é uma solução-tampão? Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base,…

FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl:…

e suas dimensões: L R=ρ A A ρ é a resistividade e corresponde à resistência de uma porção do condutor com 1 cm de comprimento e secção transversal de 1 cm2, ou seja, a resistência de 1 cm3 de condutor, seja ele um metal ou uma solução. A condutância de soluções eletrolíticas é representada pelo inverso da resistência: A 1 R =κ L κ é a condutividade LEI DE KOHLRAUSCH E LEI DE OSTWALD Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e…

Volumetria ácido-base (continuação) Profa Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica - Farmácia Turmas 02102A e 02102B Curvas de titulação ² A curva de titulação é a representação gráfica de como varia o pH do titulado à medida que o titulante é adicionado. pH inicial Zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até o ponto de equivalência Titulações de ácidos fortes e bases fortes ² Os íons hidrônio em solução aquosa de ácido forte…

br/quimicanalitica/tituacfrabafor.htm TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante. 1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: HAc H+ + Ac- H2O…

Equilíbrio ácido – base Reacções ácido – base Uma reação ácido–base, segundo Brönsted – Lowry, é caracterizada pela transferência de protões entre os reagentes, tendo a espécie que os cede um comportamento ácido e a espécie que os recebe um comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido…

de um ácido corresponde a relação entre um numero de moléculas ionizadas e um numero de moléculas iniciais. α= (quantidade de mols dissociados) (quantidade inicial de mols) Lei de diluição de Ostwald  Uma dada temperatura, a medida que a concentração molar de um eletrólito (ácido, base e sal) diminui, seu grau de ionização ou dissociação aumenta. K= α2 1-α .m H++ H CN- Efeito do íon comum  O efeito do íon comum é o deslocamento da posição de equilibrio causado de um…

como o Flúor, Oxigênio e Nitrogênio. Chamado de FON. INORGÂNICAS Ácidos; Bases; Óxidos; Sais. COMO IDENTIFICAR??? Ácido: Todo ácido começa com H (Exceto a água, pois é um solvente universal); Base: Toda base termina com OH; COMO IDENTIFICAR??? Óxido: Todo óxido possui dois elementos, sendo um deles o Oxigênio; Sais: São todos os que não se encaixarem nas anteriores. ÁCIDOS Compostos que sofrem ionização em solução aquosa, produzindo um único tipo de cátion, o H+. …