Determinação De Acido E Bases Fracos E Sais

substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução padrão obtida a partir de um padrão primário (substância que possui características bem definadas). A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. - Objetivo - Prática 1. Determinar a porcentagem de ácido acético no vinagre realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte.…

VOLUMETRIA DE ÁCIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAÇÃO Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio e hidrato, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice e versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos e sais de bases fracos estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos, é descrita como: H₃O† + OH‾ 2H₂O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido…

1. Introdução Análise volumétrica é um procedimento analítico para a determinação da concentração de uma amostra através dos volumes medidos das soluções reagentes. A solução, cuja concentração é desconhecida, é denominada titulado, e a solução cuja concentração é conhecida, é denominada titulante. A reação completa entre as duas soluções dá-se no chamado ponto de equivalência, em que toda a solução reage quantitativamente e se torna visível quando adicionado uma gota a mais de…

Volumetria ácido-base Titulação de uma base fraca com um ácido forte Titulação de ácidos polipróticos Titulação de ânions de ácidos fracos com ácidos fortes Elisama Fernandes Kênia Gusmão Marina Rodrigues Salinas-MG Maio de 2014 Elisama Fernandes Kênia Gusmão Marina Rodrigues Volumetria ácido-base Titulação de uma base fraca com um ácido forte Titulação de ácidos polipróticos Titulação de ânions de ácidos fracos…

por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica. Em uma titulação gravimétrica mede-se a massa da solução-padrão consumida na determinação e na volumétrica, o volume. O procedimento volumétrico é o mais conhecido e o mais utilizado, enquanto que o gravimétrico é usado somente em alguns casos especiais. Nem todas as reações químicas podem servir de base para as determinações volumétricas. Idealmente, uma reação química, para ser útil em uma análise deste tipo, deve preencher os…

titulações com diferentes indicadores ácido-base. Nos resultados experimentais constatou-se que a amostra 1 se mostrou mais apta para consumo humano do que a amostra 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A alcalinidade da água é a sua capacidade de neutralizar íons H+. A alcalinidade das águas naturais tem sua origem em sais de ácidos fracos e algumas bases fortes. Os principais sais de ácidos fracos existentes na água…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pHmetria (MÉTODO COLORIMÉTRICO) Introdução POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH) Segundo Arrhenius, um ácido é todo composto molecular que em solução aquosa sofre ionização liberando H+ e uma base é todo composto iônico que em solução aquosa libera OH-. Portanto, os valores de [H+] e do [OH-] indicam o caráter ácido ou básico das soluções aquosas. Associamos as soluções ácidas ao sabor azedo. Associamos as soluções básicas ao sabor adstringente. Não se deve

algébricas, os valores de ΔH correspondentes podem ser somados. A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização e o composto iônico produzido na reação é chamado sal. A forma geral de uma reação de neutralização de um ácido forte e uma base forte é: Acido + base  sal + água Em qualquer reação de neutralização, o cátion do sal vem da base e o ânion vem do acido. Outro exemplo é a reação entre acido nítrico e hidróxido de bário: 2HNO3(aq) + Ba…

Determinação de pH e comprovação do efeito tampão 1. Introdução O conceito de solução tampão surgiu a partir de alguns estudos bioquímicos que perceberam a necessidade de coontrolar o pH em diversos aspectos de pesquisas biologicas, como exemplo, alguns estudos com enzimas que tem sua atividade catalítica extremamente sensíveis às variações de pH. Assim, em 1900, alguns estudosos perceberam ao estudar a enzima amilase, que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado poderia ser

equilíbrios ácidos/bases são extremamente importantes tanto em bioquímica quanto em outras ciências biológicas e as soluções padrões de ácidos/bases fortes são utilizadas extensivamente na quantificação de analitos que apresentam comportamento ácido/base e que podem reagir quimicamente com os componentes das soluções padrões. Esta técnica de quantificação é denominada volumetria ácido/base ou volumetria de neutralização. Nesta técnica são utilizadas soluções padrões de ácidos fortes ou…