experimento

Título:
Determinação do ponto de fusão de uma substância.

Objetivo:
- Determinar em laboratório o ponto de fusão do ácido acetilsalicílico (AAS) e compará-lo com o valor teoricamente esperado.
- Calcular a porcentagem de erro experimental.

Método: Observação macroscópica da fusão de uma substância.

Introdução teórica:
As pessoas podem ser identificadas por seus próprios registros numéricos de carteira de identidade, título de eleitor etc. Fato semelhante ocorre com substâncias químicas. Cada substância pura tem seus próprios ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e outras constantes físicas que caracterizam e as diferenciam entre si. Por exemplo, a acetona pura, sob pressão de 1 atm, tem seus próprios ponto de fusão ( – 95°C), ponto de ebulição ( 56,5°C) e densidade ( 0,792g/mL). Nenhuma outra substância pura possui essas mesmas características ou constantes físicas. Por isso essas constantes físicas são chamadas de critérios de pureza, ou seja, servem para sabermos se determinado produto químico é puro ou não. Por exemplo, se determinada amostra de acetona apresentar densidade diferente da esperada, podemos afirmar que há impurezas misturadas a ela.
O ponto de fusão de um sólido cristalino é a temperatura na qual as fases sólida e líquido estão em equilíbrio. Para substâncias cristalinas puras a mudança de estado sólido para líquido é bem definida. A temperatura permanece constante desde o início até o final da fusão. O ponto de fusão é um valioso critério para avaliar a pureza de uma substância e depende da pressão atmosférica. Impurezas presentes em uma amostra alteram o ponto de fusão concorrendo para sua diminuição ou aumento. O ácido acetil salicílico ( AAS) puro tem ponto de fusão igual a 135°C, à pressão de 1 atm.

Materiais e reagentes:
- tubo de ensaio
- tubo capilar ( 5 mm de diâmetro)
- béquer
- suporte universal
- garra
- tela de amianto
- tripé
- bico de Bunsen
- termômetro até 200°C
- rolha de