Determinação Da Concentração De íons De Hidrogênio

MIRANDA BIOMEDICINA A7BN Goiânia, 2013 INTRODUÇÃO A titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios, sendo um dos primeiros experimentos realizados por um estudante de química em uma…

Dourados – MS Abril – 2014 1 – Introdução A determinação de acidez pode fornecer um dado valioso na apreciação do estado de conservação de um produto alimentício. Um processo de decomposição,seja por hidrólise, oxidação ou fermentação, altera quase sempre a concentração dos íons de hidrogênio. Os métodos de determinação da acidez podem ser os que avaliam a acidez titulável ou fornecem a concentração de íons de hidrogênio livres, por meio do pH. Os métodos que avaliam a acidez titulável

.............................................................................7 4. Resultados e Discussões 8 5. Conclusão 10 6. Referências 10 7. Anexo 10 1. OBJETIVO O principal objetivo dessa prática é a determinação da concentração de ácido acético em vinagre através das titulações potenciométricas. 2. INTRODUÇÃO Os métodos potenciométricos envolvem medidas do potencial elétrico de células galvânicas. A análise potenciométrica engloba duas técnicas analíticas:

aconteceu no Laboratório de Química Analítica, localizado no Instituto de Ciências Exatas (ICE), uma aula prática sobre indicadores em que foram utilizados diversos indicadores misturados em soluções-problema. As experiências foram utilizadas para a determinação de determinados compostos básicos e ácidos, sendo identificados a partir de suas diferentes propriedades visíveis. Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao…

Ácido São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são muito utilizados em laboratório,…

Engenharia de Produção Ênfase em Engenharia de Instalações no Mar QUÍMICA GERAL I EXPERIMENTAL Professora: Adriana Doyle PRÁTICA V – DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DO ÍON HIDROGÊNIO POR MEIO DE INDICADORES 1. PRECAUÇÕES DE SEGURANÇA E DESCARTE DE RESÍDUOS:  Leia todas as instruções relacionadas à experiência que irá realizar. Separe os materiais necessários, lave-os e, se estiver trabalhando em grupo, divida as tarefas…

onde temos sua tendência a se combinar com íons negativos e positivos maior que a tendência desses íons se combinarem entre si. A presença de carga parcial positiva em seus átomos de hidrogênio e de carga parcial negativa no átomo de oxigênio, o qual possui dois pares de elétrons não-compartilhados, permite que a água se associe com outras quatro moléculas através de pontes de hidrogênio. Graças a capacidade que a água tem de formar pontes de hidrogênio ela possui propriedades…

compostos moleculares e íons dissociados que coexistem no equilíbrio: H2O(l) fl‡ H + (aq) + OH - (aq) O subscrito (l) se refere ao estado líquido, e o subscrito (aq) se refere aos íons em solução aquosa. No equilíbrio as concentrações dos íons em solução são constantes. Íons Pb 2+ e CrO4 2- continuam a formar PbCrO4 sólido, e PbCrO4 sólido continua a se dissolver. Devido a taxa de precipitação e dissolução serem as mesmas, não há variação nas concentrações dos íons em …

JANAINA DOS SANTOS JANAINA W. DE BITTENCOURT MYLENA MOZER SUELEN DE BETTIO VANDERLÉIA PORTO DETERMINAÇÃO DO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) CRICIÚMA 2014 JANAINA DOS SANTOS JANAINA W. DE BITTENCOURT MYLENA MOZER SUELEN DE BETTIO VANDERLÉIA PORTO DETERMINAÇÃO DO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO) Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de Farmácia

1. Introdução Determinação do pH em águas. O termo pH (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. Pode-se considerar que as propriedades ácidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio (H+) enquanto a base corresponde a substâncias com o maior número de íons hidroxilas (OH-). A acidez ou alcalinidade de uma substância pode ser expressas em uma escala de pH de 0 a 14, onde o ponto central é 7, caracteriza-se…